题目内容

将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）?2C（气），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol?L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）
分析：2A（气）+B（气）?2C（气），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol?L-1，v（C）=0.3mol?L-1?s-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比分析A、B；
生成C的物质的量为1.2mol，则转化的A为1.2mol、B为0.6mol，以此分析C、D．
解答：解：A．经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol?L-1，v（C）=0.3mol?L-1?s-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L-1?s-1，故A正确；
B．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol?L-1?s-1，故B错误；
C．生成C的物质的量为1.2mol，则转化的A为1.2mol，所以A的转化率为
1.2mol
4mol
×100%=30%，故C错误；
D．生成C的物质的量为1.2mol，则转化的B为0.6mol，2s时物质B的浓度为
2mol-0.6mol
2L
=0.7mol/L，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查化学平衡的计算，涉及反应速率、转化率、浓度的计算，注意生成C时转化的各物质的量的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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t℃将4mol A气体和1mol B通入一个体积为8L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（s）?xC（g）+3D（s），5min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.1mol?L-1．填写下列空白：
（1）从开始反应到达到平衡状态，A的平均反应速率
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
，x=
4
4
．
（2）若该密闭容器体积可变，向原平衡混合物中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C、D都不反应）后，化学平衡将
不移动
不移动
移动（填“是”或“否”）．
（3）若相对分子质量M（B）＞3M（D），温度降低时混合气体的平均相对分子质量增大，则正反应是
放热
放热
反应．（填“吸热”或“放热”）
（4）若向原平衡混合物中再通入a mol C和足量的D，在t℃达到新的平衡，此时A的物质的量为
3.2+0.8a
3.2+0.8a
mol；
（5）若温度保持不变，改变容器的体积，在初始容器中改充4.5mol C、2.8mol D，要使反应达平衡时C的浓度为0.2mol/L，则容器的体积是
4.5
4.5
L．
将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol?L-1．下列说法中正确的是（　　）
将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）+B（气）?2C（气），若经2秒后测得C的浓度为0.6mol?L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol?L-1?s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L-1?s-1③2s时物质A的转化率为30%  ④2s时物质B的浓度为1.4mol?L-1，其中正确的是（　　）
将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）+B（气）?2C（气），若经2秒后测得C的浓度为0.6mol?L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol?L-1?s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L-1?s-1③2s时物质A的转化率为30%  ④2s时物质B的浓度为1.4mol?L-1，其中正确的是（ ）
A．①④
B．①③
C．②③
D．③④

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