通过实验测定反应速率的方法有多种.如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率.可通过测定收集等体积H2需要的时间时间来实现,在KMnO4与H2C2O4反应中.可通过测定溶液褪色所需时间溶液褪色所需时间来测定该反应的速率,在Na2S2O3和H2SO4反应中.该反应的速率可通过出现浑浊的时间出现浑浊的时间来测定．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的

时间

来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定

溶液褪色所需时间

来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应的速率可通过

出现浑浊的时间

来测定．

分析：比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的时间长短判断；KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，根据高锰酸钾溶液褪色的时间比较反应速率；硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，反应速率越快，出现浑浊时间越短．

解答：解：可通过测定收集等体积H₂需要的时间长短，来比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，
在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，高锰酸钾溶液是有色溶液，可以根据高锰酸钾溶液褪色的时间比较反应速率，
根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，
故答案为：时间；溶液褪色所需时间；出现浑浊的时间．

点评：本题考查了测定影响化学反应速率的因素方法，涉及的题量较小，根据反应的特点合理分析即可，本题难度不大．

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通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关．有同学设计如下实验：
（1）比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，如图装置可通过测定收集等体积H₂需要的

时间

来实现；
（2）在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定

溶液褪色所需时间

来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO₄与H₂C₂O₄（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn²⁺的离子反应方程式：

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑

；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是

（填字母）
A．KMnO₄溶液中的H⁺起催化作用
B．生成的CO₂逸出，使生成物浓度降低
C．反应中，生成的Mn²⁺起催化作用
D．在酸性条件下KMnO₄的氧化性增强
（3）在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应速率可通过测定

出现浑浊所需的时间

来测定，分析下列实验数据记录，可推测出现混浊的时间由快到慢的顺序是

t₁=t₄＜t₃＜t₂

；

序号	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		出现混浊时间
	浓度	用量	浓度	用量
（1）	0.1mol?L^-1	10mL	0.1mol?L^-1	10mL	t₁
（2）	0.1mol?L^-1	10mL+5mL 水	0.1mol?L^-1	10mL	t₂
（3）	0.1mol?L^-1	10mL	0.1mol?L^-1	5mL+5mL水	t₃
（4）	0.1mol?L^-1	5mL	0.1mol?L^-1	5mL	t₄

（4）K₂Cr₂O₇的水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
（已知：在水溶液中K₂Cr₂O₇为橙红色，K₂CrO₄为黄色．）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈

黄色

色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈

橙红色

色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着

减弱

这种改变的方向移动．

（6分）通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的__________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定________来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应的速率可通过___________________来测定。

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