20．新华网合肥2011年7月21日电.安徽省矿产资源储量评审中心公布:安徽省地质矿产勘查局在本省金寨县沙坪沟探明一处世界级的巨型钼矿.钼金属总储量达到220万吨以上.潜在经济价值超过6 000亿元.——青夏教育精英家教网—

新华网合肥2011年7月21日电，安徽省矿产资源储量评审中心公布：安徽省地质矿产勘查局在本省金寨县沙坪沟探明一处世界级的巨型钼矿，钼金属总储量达到220万吨以上，潜在经济价值超过6 000亿元，钼是制备二维材料的重要金属，英国科学家因制备二维晶体材料--石墨烯获得2010年诺贝尔物理学奖，他们利用“胶带+铅笔”制得单层石墨烯（即从石墨表面剥离下来仅一个原子厚度的材料）．之后，人们又制备出一些氮化硼和二硫化钼的二维晶体．根据材料提供的信息，回答相关问题．
（1）已知铬的原子序数为24，钼原子和铬原子的电子排布相似，铬原子比钼原子少18个电子，写出钼（Mo）原子外围电子排布式：4d⁵5s¹．
（2）钼晶体类型是金属晶体，粒子之间作用力是金属键．
（3）二维晶体二硫化钼、石墨烯都是平面结构，石墨烯中碳原子的杂化轨道类型是sp²杂化．
（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，有多种晶体结构，如二维结构．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
（5）①在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力；六方氮化硼晶体的层内B原子数与B-N键数之比为1：3．推知：六方氮化硼晶体的硬度小（填“大”、“小”或“无法判断”），理由是：由于层与层之间范德华力很弱，其硬度小．
②六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚
石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}N{\;}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
	B．	H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键
	C．	I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释
	D．	甲烷可与水形成氢键这种化学键

18．-种常见聚酯类高分子材料的合成流程如图：

己知以下信息：
①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
②核磁共振氢谱显示上述流程中C8H10分子含有两种化学环境的氢．
③同一个碳原子上连有两个-OH时会发生：

回答下列问题：
（1）A的名称是乙烯，该流程中C₈H₁₀的结构简式是

．
（2）F中含有的官能团名称为羧基
（3）写出反应⑤、⑦的化学方程式：
反应⑤

反应⑦

（4）C₈H₈Cl₂的同分异构体中含有苯环且Cl原子不与苯环直接相连的还有种8（不包括上述流程中的结构），其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积比为2：1：1的结构简式是

．

17．

己知A、B、C、D、E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加．A元素核内只有质子，B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D原子核外电子排布为nsⁿnpⁿ⁺²，E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满．
（1）E²⁺的外围电子排布式为3d⁹．
（2）A、B、C可以形成化学式为ABC的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中B采取的杂化轨道类型为sp，该分子的电子式为

．
（3）比较B、C、D三者的第一电离能，由大到小的顺序是N＞O＞C （填元素符号）
（4）己知三硫化四磷是黄绿色针状结晶，易溶于二硫化碳，其结构如图所示．回答下列问题：
①二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
②用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，0．lmol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为N_A
（5）纯叠氮酸（HN₃）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN₃分子之间存在氢键．

16．Fe²⁺、Fe³⁺与O₂^2-、CN^-、F^-、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．

（1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）Fe²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示．此物质中碳原子的杂化方式是sp²、sp³．
（4）配合物K₃Fe（CN）₆可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的化学式为CO或N₂．已知（CN）₂是直线型分子，并具有对称性，则（CN）₂中π键和σ键的个数比为4：3．
（5）F^-不仅可与Fe³⁺形成[FeF₆]^3-，还可以与Mg²⁺、K⁺形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示．该晶体的化学式为KMgF₃．

15．

材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展．
（1）高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p³．镓在周期表的位置为第四周期第ⅢA族．
（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为

．
①该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C＞H．
②该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用力是氢键．
（3）氮化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料．BN晶体有α、β两种类型，且α-BN结构与石墨相似、β-BN结构与金刚石相似．
①α一BN晶体中N原子杂化方式是sp²．
②β-BN晶体中，每个硼原子形成_4个共价键，这些共价键中，有1个为配位键．
（4）①储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一．某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是BC．
A．H₂O B．CH₄ C．HF D．CO（NH₂）₂
②Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如右所示．已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol^-1，密度为d g•cm^-3，则该晶胞的体积为$\frac{M}{{N}_{A}d}$cm³ （用a、N_A表示）．

14．下列操作能达到预期目的是（　　）
①石油分馏时把温度计插入液面以下　
②用溴水除去乙烷中混有的SO₂气体　
③用乙醇与1mol/L的H₂SO₄混合共热到170℃制取乙烯　
④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯　
⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．

13．能使反应2Ag+Cu²⁺═2Ag⁺+Cu发生的是（　　）

	A．	用Cu、Ag分别作原电池两电极，AgNO₃溶液作电解质溶液
	B．	用Ag作电解池的阳极，石墨作电解池的阴极，CuSO₄溶液作电解质溶液
	C．	用Ag、C分别作原电池两电极，CuSO₄溶液作电解质溶液
	D．	用Ag作电解池的阳极，石墨作电解池的阴极，AgNO₃溶液作电解质溶液

12．

瘦肉精，学名盐酸克伦特罗，该药物既不是兽药，也不是饲料添加剂，而是肾上腺类神经兴奋剂，可以增加动物的瘦肉量．减少饲料使用．使肉品提早上市，降低成本，但对人体会产生副作用，盐酸克伦特罗分子结构简式如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	瘦肉精的分子式是C₁₁H₁₈ON₂Cl₂
	B．	物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应和水解反应
	C．	1mol盐酸克伦特罗最多能与4molNaOH反应
	D．	盐酸克伦特罗分子中至少有7个碳原子共面

11．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（　　）

0 157728 157736 157742 157746 157752 157754 157758 157764 157766 157772 157778 157782 157784 157788 157794 157796 157802 157806 157808 157812 157814 157818 157820 157822 157823 157824 157826 157827 157828 157830 157832 157836 157838 157842 157844 157848 157854 157856 157862 157866 157868 157872 157878 157884 157886 157892 157896 157898 157904 157908 157914 157922 203614

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