题目内容
16．Fe2+、Fe3+与O22-、CN-、F-、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．
（1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6．
（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示．此物质中碳原子的杂化方式是sp2、sp3．
（4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的化学式为CO或N2．已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为4：3．
（5）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3-，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示．该晶体的化学式为KMgF3．
分析 （1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（2）先根据构造原理写出Fe核外电子排布式，然后写出Fe2+基态核外电子排布式；
（3）根据分子中碳原子的成键情况，判断碳原子的杂化方式；
（4）原子个数相同且价电子数相同的微粒是等电子体；（CN）2是直线型分子，并有对称性，结构式为：N≡C-C≡N，1个单键是1个σ键，1个三键中含有1个σ键和2个π键；
（5）根据均摊法计算晶胞中F-、Mg2+、K+离子数目确定化学式．
解答 解：（1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由大到小的顺序是N＞O＞C；
故答案为：N＞O＞C；
（2）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子变成Fe2+，其基态核外电子排布式；1s22s22p63s23p63d6；
故答案为：1s22s22p63s23p63d6；
（3）分子中C原子以碳碳双键和碳碳单键形式存在，则碳原子的杂化方式是sp2、sp3；
故答案为：sp2、sp3；
（4）CN-中含有两个原子且价电子数是10，所以与CN-互为等电子体的一种分子的化学式：CO或N2；
（CN）2是直线型分子，并有对称性，结构式为：N≡C-C≡N，1个单键是1个σ键，1个三键中含有1个σ键和2个π键；所以（CN）2中π键和σ键的个数比为4：3；
故答案为：CO或N2；4：3；
（5）晶胞中F-离子数目=12×$\frac{1}{4}$=3、Mg2+离子数目=8×$\frac{1}{8}$=1、K+离子数目=1，故晶体化学式为：KMgF3；
故答案为：KMgF3．
点评 本题考查了物质结构与性质，涉及第一电离能、核外电子排布、杂化轨道、等电子体、晶胞计算等，难度中等，注意利用均摊法进行晶胞有关计算．
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均不大于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的核外没有成单电子，B、C两元素形成的化合物晶胞结构如图所示；D的3p能级有1个单电子，且与B所在主族相邻；E元 素在地壳中含量居第四位；则：
有机物A的结构简式为
，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：
可以发生消去反应
，由F到G的反应类型为消去反应．
和
（不考虑立体异构）．
．| A． | 乙酸丁酯 | B． | 甲酸乙酯 | C． | 乙酸甲酯 | D． | 乙酸乙酯 |
（ ）
| A． | X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物 | |
| B． | M分别和w、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价 | |
| C． | M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键 | |
| D． | M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同 |
和 
，NO2$\stackrel{Fe?HCl}{→}$NH2
．
．
．| A． | Al3+、Ba2+、Cl-、NO3- | B． | K+、OH-、Cl-、SO42- | ||
| C． | Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- | D． | Na+、Cl-、CO32-、SO32- |