16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应.转移电子数为3NAB．用CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子.其中的氧原子数为2NAC．——青夏教育精英家教网——

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A
	B．	用CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A
	C．	Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L O₂（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×10²³
	D．	标准状况下，80g SO₃中含3N_A个氧原子，体积约为22.4L

15．下列判断中一定正确的是（　　）

	A．	分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1：2
	B．	等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3：2
	C．	CaCl₂及CaO₂固体中阴、阳离子数之比均为2：1
	D．	10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度比为1：3

14．下列过程中，没有发生化学变化的是（　　）

	A．	干冰用于人工降雨
	B．	蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀
	C．	溶洞中钟乳石的形成
	D．	豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定

13．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为2s²2p⁴，W₃分子的空间结构为V形；
（2）X单质与水发生主要反应的方程为2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）化合物M的化学式为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能，将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有sp²和sp³，O-C-O的键角约为120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成X：Y：Z=3：1：1；
（5）许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是灼烧时电子从基态到激发态，激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量．

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．
（1）F 原子基态的外围核外电子排布式为4s²4p⁴；
（2）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-的结构式为[N=C=O]^-；
（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为sp；
（4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为NaNO₂；
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、CH₂═CHCHO、HCOOH、CH₃COONO₂（PAN）等二次污染物．
①下列说法正确的是AC；
A．N₂O为直线型分子
B．C、N、O的第一电离能依次增大
C．CH₂═CH一CHO分子中碳原子均采用sp²杂化
D．相同压强下，HCOOH沸点比CH₃OCH₃高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄该配合物中心离子的配体为NO、H₂O，其中提供空轨道的是Fe²⁺（填微粒符号）

11．某有机物分子式为C₅H₁₀Cl₂，其主链有4个碳原子的同分异构体共有多少种（　　）

10．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD₂的结构式为O=C=O，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是原子晶体、分子晶体．
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O． FD₂气体通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O；；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

9．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）

乙烷与甲烷

正丁烷与异丁烷

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
	B．	在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
	C．	推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
	D．	人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

将1molH₂（g）和2mol I₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如曲线如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（　　）

	A．	恒温恒容加入适当催化剂		B．	恒温条件缩小体积
	C．	恒容条件下升高温度		D．	恒温条件扩大反应容器

0 157525 157533 157539 157543 157549 157551 157555 157561 157563 157569 157575 157579 157581 157585 157591 157593 157599 157603 157605 157609 157611 157615 157617 157619 157620 157621 157623 157624 157625 157627 157629 157633 157635 157639 157641 157645 157651 157653 157659 157663 157665 157669 157675 157681 157683 157689 157693 157695 157701 157705 157711 157719 203614