3．将四氯化碳加入浓碘水中.碘水的颜色变浅.这是由于发生了( )A．化学反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程——青夏教育精英家教网——

3．将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，这是由于发生了（　　）

2．将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（　　）

	A．	HCl的离子键被破坏		B．	NaCl的共价键被破坏
	C．	HCl和NaCl的化学键均遭破坏		D．	HCl和NaCl的化学键均未遭破坏

1．下列物质属于纯净物的是（　　）

20．不属于氮的固定的变化是（　　）

	A．	豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨
	B．	氮气和氢气在适宜条件下合成氨
	C．	氮气和氧气在放电条件下生成NO
	D．	工业上用氨和二氧化碳合成尿素

19．能清楚地反映甲烷分子里碳、氢原子的大小和相对空间位置的是（　　）

18．贮存粮食、水果的仓库内可用的保护气是（　　）

O₂

N₂

H₂

17．${\;}_{15}^{52}$P可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗．下列关于${\;}_{15}^{52}$P的叙述中正确的是（　　）

	A．	${\;}_{15}^{52}$P的原子核中含有15个中子
	B．	${\;}_{15}^{52}$P的相对原子质量为32
	C．	${\;}_{15}^{52}$P原子的质量数是17
	D．	${\;}_{15}^{52}$P原子中含有的电子数和质子数都是15

16．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	硫酸工业中二氧化硫的催化氧化，不采用高压是因为压强对SO₂转化率无影响
	B．	同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
	C．	3C（s）+CaO（s）═CaC₂（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
	D．	合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H₂）和氢气的平衡转化率均增大

15．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：
（1）写出元素名称：W氢，Z硫；
（2）Y₂Z的电子式为

；W₂X₂的结构式H-O-O-H．
（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．

14．现有部分短周期元素的性质、应用或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层电子数是K层电子数的3倍
X	一种同位素可测定文物年代
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X可测定文物年代的同位素符号是₆¹⁴C．
（2）元素Z在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．Y单质的结构式为N≡N．
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，实验室检验溶液中含有这种离子方法是：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O（仅用离子反应方程式表示）．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的最高价氧化物对应水化物的酸性强．

0 157508 157516 157522 157526 157532 157534 157538 157544 157546 157552 157558 157562 157564 157568 157574 157576 157582 157586 157588 157592 157594 157598 157600 157602 157603 157604 157606 157607 157608 157610 157612 157616 157618 157622 157624 157628 157634 157636 157642 157646 157648 157652 157658 157664 157666 157672 157676 157678 157684 157688 157694 157702 203614