13．甲.乙.丙三种化合物均由氢.氮.氧.铜四种元素中的两种组成．常温下.甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物.其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等,乙和丙是铜的两种常见氧化物——青夏教育精英家教网——

13．甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
（1）甲的结构式

．
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为N₂H₆SO₄（写化学式）．
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式N₂H₄+4CuO=2Cu₂O+N₂↑+2H₂O．
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．写出其离子方程式Cu₂O+2Fe³⁺+2H⁺=2Cu²⁺+2Fe²⁺+H₂O．

12．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）
（1）五种元素原子中基态时未成对电子数最多的是N．
（2）基态原子Y的轨道表示式是：

（3）基态原子Z的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
向Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水时反应的离子方程式是Cu²⁺+4NH₃．H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O，所得产物中含Z元素在内的离子的结构示意图是：

（不考虑空间构型，如有配位键，请标出）
（4）Q、R、X的电负性由小到大的顺序是C、N、O．
（5）Q、X和Y的氢化物稳定性由小到大的顺序为SiH₄＜CH₄＜H₂O．
（6）在一定条件下，原子的核外电子从激发态跃迁到基态产生的光谱属于发射光谱（填“吸收”或“发射”），该光谱可用于鉴定．

11．下列有机物分子中所有原子一定在同一平面内的是（　　）

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次增大．a是宇宙中最丰富的元素，b的某种核素在考古时用来测定一些文物的年代，d与e同族，用e氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；f的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题；
（1）b、c、d、e中第一电离能最大的是N（填元素符号），c的价层电子轨道示意图为

，f在周期表中的位置是第四周期第IB族
（2）由a、b、d三元素形成的相对分子质量最小的化合物A的化学式为HCHO，A的中心原子的杂化方式为sp²在25℃、101kPa下，已知15gA完全燃烧放出281.8kJ的热量，写出表示A燃烧热的热化学反应方程式HCHO（g）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-563.8kJ/mol
（3）c和e元素分别形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸有NO₂^-、NO₃^-；酸根呈三角锥结构的酸是SO₃^2-．（填化学式）
（4）f晶胞结构如图（1）所示，f晶体中每个f原子周围距离最近的f原子数目为12．d和f形成的一种离子化合物B的晶体结构如图（2），B在稀硫酸中能生成f单质及其它产物．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：

确定反应的化学方程式和制得的MgO的纯度，称量MgSO₄10.0g，放置于石英管中，按右图连接装置进行试验．试验步骤如下：
①向装置中先通一段时间CO，然后开始加热．
②加热一段时间，停止加热，继续通CO至石英管冷却至室温；称量石英管中剩余固体质量为3.6g（经分析可知固体中含有MgO和MgSO₄）．
③向洗气瓶A中的溶液中加入足量BaCl₂溶液至不再产生沉淀；经过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为29.5g．
④向上述沉淀中加入足量稀盐酸至沉淀不再溶解，经过滤、洗涤、干燥，称量剩余沉淀质量为4.66g．
⑤依据上述实验数据，可计算出产物中SO₃和CO₂的体积比为1：3
（1）上述装置有明显缺陷，请指出无尾气收集或处理装置．
（2）步骤③中生成的沉淀为BaSO₄、BaCO₃、BaSO₃，．
（3）步骤④中洗涤沉淀的方法是取沉淀放在过滤器中，加入蒸馏水浸没沉淀待水自然流下，重复2-3次洗涤干净．
（4）根据上述实验数据，写出CO还原MgSO₄的化学方程式4MgSO₄+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO₃+3CO₂+3SO₂+4MgO．
（5）根据上述数据计算石英管中制得的MgO纯度为88.9%（保留至0.1%）

（1）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是CH₄，
结构式是

．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E₁＞E₂（填“＞”或“＜”），该反应放出（填“放出”或“吸收”）能量．
（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是abc．
a．盐酸与NaOH反应 b．Na与H₂O反应生成H₂
c．铝和盐酸反应 d．灼热的碳与CO₂反应．

7．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①CH₃CH₂OH　②

　③CH₃CH₂Br ④

（1）芳香烃：⑨；卤代烃：③⑥．
（2）醇：①；酚：⑤；醛：⑦；酮：②．
（3）羧酸：⑧⑩；酯：④．

6．（1）有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下密度为1.16g•L^-1，则下列关于此混合物组成中一定含有的烃是的化学式是CH₄．该烃和氯气在光照下反应生成的有机物共有4种，其中CH₃Cl（填写化学式）在常温下呈气态．
（2）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，将生成的气体先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重9.0g，再将剩余气体通过澄清石灰水，生成沉淀40g．据此求烃的分子式，并写出该烃可能的结构简式．

5．在元素周期表中，金属与非金属的交界线两边的元素，通常能作为（　　）

4．光导纤维的主要化学成分（　　）

0 157489 157497 157503 157507 157513 157515 157519 157525 157527 157533 157539 157543 157545 157549 157555 157557 157563 157567 157569 157573 157575 157579 157581 157583 157584 157585 157587 157588 157589 157591 157593 157597 157599 157603 157605 157609 157615 157617 157623 157627 157629 157633 157639 157645 157647 157653 157657 157659 157665 157669 157675 157683 203614