17．图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置．(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸.相关的化学反应方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．(2)装——青夏教育精英家教网——

17．图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中HCl，贮存少量C1₂；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层液体为紫红色．
（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂+2H₂O．

16．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11

（1）25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na₂CO₃溶液、C．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na⁺）＞c（CN^-），下列关系正确的是B、D．
A．c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）＜c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）
D．c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L
（4）浓的Al₂（SO₄）₃溶液和浓的小苏打（NaHCO₃）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；电荷守恒表达式c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c （C₂O₄^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）．
（6）H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液可发生反应：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→CO₂+Mn²⁺+H₂O，反应中每生成标况下4.48LCO₂气体，转移的电子的物质的量为0.2mol．

（1）已知H-H 键能为436kJ•mol^-1，H-N键键能为391kJ•mol^-1，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．则N≡N键的键能是945.6kJ•mol^-1
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．
③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为CuSO₄或CuCl₂溶液．

研究小组用如图装置制取Cl₂，证明产生的气体中含有HCl．
（1）仪器A的名称为圆底烧瓶；A中反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺；
（2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液	先变红后褪色
b	AgNO₃溶液	出现白色沉淀

①实验a中的现象为先变红后褪色；
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是ab（填字母序号）；
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因Cl₂+H₂O?HCl+HClO，Cl₂溶于水后使得溶液中的c（Cl^-）增大，也能析出晶体；
（4）已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．
I．测定X中溶解的Cl₂．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成
的I₂，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl₂全部还原为Cl^-，再用0.10mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定所得溶液中的Cl^-．
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是生成1mol HClO需消耗1mol Cl₂，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl₂均能将2mol KI氧化成I₂；
②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L^-1 AgNO₃溶液的体积应大于0.4VmL（用含V的代数式表示）．

13．为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H⁺的浓度为0.5mol•L^-1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（　　）

	A．	上述反应中金属共失去电子0.1mol
	B．	合金中，铜的质量为2.8g
	C．	原硝酸的浓度：c（HNO₃）=4.5mol•L^-1
	D．	要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L^-1的NaOH溶液60mL

12．如图装置就用于实验室制取NH₃，并用AlCl₃溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	吸收NH₃制取Al（OH）₃
	B．	在不断搅拌下分离Al（OH）₃和NH₄Cl溶液
	C．	制取NH₃
	D．	蒸干NH₄Cl溶液并灼烧制NH₄Cl

11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

	A．	氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl₂管道是否泄漏
	B．	氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
	C．	常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
	D．	钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$ K↑+NaCl）

10．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期Ⅷ族．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填序号）
（4）反应④的离子方程式是：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

9．实验装置如图所示．先关闭K，使A中的反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．请回答下列有关问题：

（1）C中全部产物有MgO、MgS、S．
（2）本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是排净空气（防止Mg和氧气、氮气反应）．
（3）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是防止C降温时因C中气体压强减小而引起D中溶液的倒吸．
（4）若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置F、G、H（填写序号，多选扣分）．
（5）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是防止Mg和玻璃中的SiO₂反应．

8．FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO₂，请回答下列问题：
（1）高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根[（FeO₄）]^2-．能消毒，且能净水．简述其消毒并净水原理高铁酸盐中铁元素为+6价，有强氧化性，故能杀菌消毒，而被还原后生成Fe³⁺，能水解为氢氧化铁胶体，故能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
（2）ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（3）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热  ，写出对应离子方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（4）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6、H⁺═6 Fe³⁺+1  Cl^-+3（H₂O）
实验室常用KSCN溶液检测Fe³⁺的存在．检测时观察到溶液变红  现象时，可认为存在Fe³⁺．对于上述工业制取FeCl₃，取反应后的溶液，如何检测其中是否还有Fe²⁺铁氰化钾溶液（简述所用试剂及实验现象）出现蓝色沉淀，则含亚铁离子．

0 157404 157412 157418 157422 157428 157430 157434 157440 157442 157448 157454 157458 157460 157464 157470 157472 157478 157482 157484 157488 157490 157494 157496 157498 157499 157500 157502 157503 157504 157506 157508 157512 157514 157518 157520 157524 157530 157532 157538 157542 157544 157548 157554 157560 157562 157568 157572 157574 157580 157584 157590 157598 203614