2．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H2OB．BeCl2C．Na2O2D．XeCl2——青夏教育精英家教网—

	A．	硅的化学性质稳定，常温下不与任何物质反应
	B．	硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅元素在地壳中的含量居第一位
	C．	硅在自然界中可以以游离态存在
	D．	高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

19．下列反应不能通过一步反应实现的是（　　）

A．

SiO₂→H₂SiO₃

18．

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下
①量取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒．
（2）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（4）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是abc
a．实验装置保温、隔热效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是H₂SO₄与Ba（OH）₂反应除生成水外，还会发生Ba²⁺，SO₄^2-的反应，该反应也会有热效应．
（6）若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量．
（7）已知：CH₃COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ•mol^-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol^-1．则CH₃COOH在水溶液中电离的△H等于C．
A．-67.7kJ•mol^-1 B．-43.5kJ•mol^-1 C．+43.5kJ•mol^-1 D．+67.7kJ•mol^-1．

17．元素A和B的质子数之和为21，A的核电荷数比B多5，下列叙述正确的是（　　）

	A．	A与B具有相同的电子层数
	B．	A的金属活动性顺序排在Zn之后
	C．	A与B能生成A₂B₃型固态化合物
	D．	A元素的单质与B元素单质反应时，每消耗9 g A的同时消耗16g B

16．乙酸和过乙酸（过氧乙酸）都广泛用作消毒剂．已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：
硫酸：

过硫酸：

请从以下八个式子中选择答案回答下列问题：
（a）

（1）乙酸结构简式为CH₃COOH，含有的官能团名称是羧基．
（2）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是b．（答案用上面结构编号）
（3）过乙酸的同分异构体是a、d．（答案用上面结构编号）
（4）过乙酸的同系物是f．（答案用上面结构编号）
（5）中国女科学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，主要因为其在青蒿素发现及创制方面的突出贡献．青蒿素化学结构式如图，青蒿素分子式为C₁₅H₂₂O₅．

15．《读卖新闻》3月25日：日本东京电力公司24日宣布，在对福岛第一核电站排水口的海水进行取样化验后，检测出含有微量的放射性物质${\;}_{40}^{95}$Zr．专家表示，这些放射物质来自于核燃料棒．锆被发现了，说明堆心已经彻底熔毁；这不是几年就能解决的问题，最坏的情况发生了．日本前景堪忧！下列关于${\;}_{40}^{95}$Zr的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{40}^{95}$Zr和${\;}_{40}^{92}$Zr两原子的核外电子总数相等
	B．	${\;}_{40}^{95}$Zr的中子数和电子数之差为55
	C．	${\;}_{40}^{95}$Zr和${\;}_{40}^{92}$Zr是同种核素
	D．	${\;}_{40}^{95}$Zr属于非金属元素

14．将磷肥生产中形成的副产物石膏（ CaSO₄•2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都县有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄•2H₂O、KCl外，还需要CaCO₃（或CaO）、NH₃、H₂O等原料．
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-
（3）过滤I操作所得固体中，除CaC0₃外还含有CaSO₄（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（4）过滤I操作所得滤液是（NH₄）₂SO₄溶液．检验滤液中含有CO₃^2-的方法是：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO₃^2-，反之则不含有CO₃^2-
（5）已知不同温度下K₂SO₄在l00g水中达到饱和时溶解的量如下表：

温度（℃）	0	20	60
K₂SO₄溶解得量（g）	7.4	11.1	18.2

60℃时K₂S0₄的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K₂S0₄晶体54g．
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad．
a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．

13．乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为羧基（写名称）．用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO₃）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢．写出该反应的化学方程式：2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑．写出蔗糖在稀酸作用下水解的方程式C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+C₆H₁₂O₆（果糖）．

0 157269 157277 157283 157287 157293 157295 157299 157305 157307 157313 157319 157323 157325 157329 157335 157337 157343 157347 157349 157353 157355 157359 157361 157363 157364 157365 157367 157368 157369 157371 157373 157377 157379 157383 157385 157389 157395 157397 157403 157407 157409 157413 157419 157425 157427 157433 157437 157439 157445 157449 157455 157463 203614

试题分类