18．三氧乙醛(CCl3CHO)是生产农药.医药的重要中间体．实验室制备三氧乙醛的反应装置示意图和有关数据如下:物质C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC6H5Cl熔点/℃-114.1-57.5——青夏教育精英家教网—

三氧乙醛（CCl₃CHO）是生产农药、医药的重要中间体．实验室制备三氧乙醛的反应装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：

物质	C₂H₅OH	CCl₃CHO	CCl₃COOH	C₆H₅Cl
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

已知：实验室制备三氯乙醛的反应为C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl，可能发生的副反应为C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O、CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH+HCl．
回答下列问题：
（1）恒压漏斗a中盛放的试剂是浓盐酸，仪器b的名称是蒸馏烧瓶．
（2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢；若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl₃COOH、C₂H₅Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右；装置E的作用是吸收氯气的尾气，防止环境污染．
（3）反应结束后，有同学提出先将装置D中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分高出C₂H₅Cl，此方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是CCl₃COOH溶于乙醇与CCl₃CHO．
（4）测定产品纯度的方法如下，称取产品0.36g，配成待测溶液，加入20.00mL0.1000mol•L^-1标准碘溶液，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加入盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，进行平行实验后，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，滴定的反应原理为CCl₃CHO+OH^-→CHCl₃+HCOO^-；HCOO^-+I₂→H⁺+2I^-+CO₂↑；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₂Cl^-．则产品的纯度为73.75%%．
（5）设计实验证明三氯乙酸是弱酸是：分别测定0.1mol•L^-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强．

17．下列材料中，属于复合材料的是（　　）

16．将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．
（1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图错误（填“正确”或“错误”），理由是违背泡利不相容原理（若判断正确，该空不用回答）．
（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含配位键是通过配位体分子的氮原子（或N）给出孤电子对，Cu²⁺接受电子对形成，SO₄^2-的空间构型是正四面体．
（3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为sp³．
（4）甲醛与新制Cu（OH）₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图2所示，在该晶胞中，Cu⁺的配位数是2．

15．如图所示装置工作时均与H₂有关．

①图1所示装置中，通入H₂的管口的电极反应式为H₂+2e^-+2OH^-=2H₂0．
②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂．该结论不严密（填“严密”或“不严密”），你的理由是产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe³⁺，Fe³⁺可与过量的Fe反应生成Fe²⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用离子方程式和必要的文字说明）．

14．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	12g金刚石中所含的共价键数为4N_A
	B．	标准状况下，11.2L SO₃所含的氧原子数为1.5N_A
	C．	常温下，1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中铵根离子为0.1 N_A
	D．	1mol 过氧化氢分解转移N_A电子

13．下列有关物质的性质叙述不正确的是（　　）

	A．	蛋白质水解的最终产物都是α-氨基酸
	B．	臭氧可用于自来水的消毒，是由于臭氧具有强的氧化性
	C．	工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率，是利用氨易液化的性质
	D．	氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，是因为氧化铝是两性氧化物

12．温度一定，在一个压强恒定的密闭容器内，发生合成氨反应：N₂+3H₂?2NH₃．若充入1mol N₂和3mol H₂．反应达到平衡时NH₃的体积百分含量为W%．若改变开始时投入原料的量，加入amolN₂，bmolH₂，cmolNH₃，反应达到平衡时，NH₃的体积百分含量仍为W%，则：
（1）若a=b=0，c＞0．
（2）若a=2，b=6，c≥0．
（3）若c=5，a=5，则b=15达到平衡时各物质的物质的量是原平衡的7.5倍．
（4）若温度、压强恒定，则a、b、c之间必须满足的关系是2a+c=2、2b+3c=6、3a=b（用a与c、b与c、a与b的方程表示）．

11．

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）若用50mL0.55mol/LHCl与50mL 0.55mol/L NaOH溶液反应测定中和热，则测出的中和热，不变（填偏大偏小不变）

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
	B．	测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度．NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度
	C．	稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
	D．	某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大

9．

50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关．
（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

0 157240 157248 157254 157258 157264 157266 157270 157276 157278 157284 157290 157294 157296 157300 157306 157308 157314 157318 157320 157324 157326 157330 157332 157334 157335 157336 157338 157339 157340 157342 157344 157348 157350 157354 157356 157360 157366 157368 157374 157378 157380 157384 157390 157396 157398 157404 157408 157410 157416 157420 157426 157434 203614

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