4．镍可充电的电池.放电时.电极材料是Cd和NiO(OH).电解质是KOH.电极反应分别是:Cd+2OH--2e-═Cd(OH)2,2NiO(OH)+2H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-．下列——青夏教育精英家教网——

4．镍（Ni）镉（Cd）可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH^--2e^-═Cd（OH）₂；2NiO（OH）+2H₂O+2e^-═2Ni（OH）₂+2OH^-．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大
	B．	电池放电时总反应是Cd+2NiO（OH）+2H₂O═Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
	C．	电池充电时，镉（Cd）元素被氧化
	D．	电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接

3．配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（　　）

2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法中错误的是（　　）

	A．	电池工作时，锌失去电子，锌是负极
	B．	电池工作时，溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动
	C．	电池负极的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂
	D．	外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

1．结合图完成下列问题．

（1）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是

．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图1所示，从图中可以读出E₁＞E₂（填“＞”或“＜”），该反应放出（填“放出”或“吸收”）能量．
（2）CH₄和Cl₂发生的一系列反应都是取代（填反应类型）反应，请写出CH₄和Cl₂反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．
（3）将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．经过几个小时的反应后，图2中U型管右端的玻璃管中水柱的变化是下降（填“上升”或“下降”）．

20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W是地壳中含量最多的元素．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y与W可以组成YW₃^2-、Y₂W₄^2-
	B．	由X、Y、Z、W四种元素组成的既能与酸又能与碱反应的化合物，一定属于α-氨基酸
	C．	若化合物Y₂X₄W₂能发生银镜反应，则该化合物一定是甲酸甲酯
	D．	混合物Y₇X₈、Y₃ X₈W₃中X的质量分数约为8.7%

19．图是有关电化学的图示，完全正确的是（　　）

	A．	稀H₂SO₄Cu-Zn原电池
	B．	CuSO₄粗铜的精炼
	C．	ZnCl₂溶液铁片镀锌
	D．	饱和氯化钠溶液验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

18．图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置．A瓶中NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，B瓶中的石灰水的作用是验证空气中的二氧化碳是否完全除净，D瓶中出现的现象是石灰水变浑浊．此实验说明植物具有呼吸作用性质．

17．（1）现有如下两个反应：
A：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
B：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A不能；B能（填“能”或“不能”）
②如果不能，说明其原因A的反应是非氧化还原反应，没有电子转移．
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
①请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：
负极为Zn，正极为碳、铂、银、铜等，电解质溶液：CuSO₄．
②负极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺；正极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了1.12氢气（标准状况下）．导线中通过0.1mol电子．

16．下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是（　　）

	A．	糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味
	B．	油脂是高分子化合物，热值较大
	C．	在蛋白质溶液中加入CuSO₄溶液后有物质析出，加水后该物质溶解
	D．	向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝

15．实验室用密度为1.25g•mL^-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸应量取浓盐酸体积2.0mL，应选用容量瓶的规格250mL．
（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）填“偏大”、“偏小”或“无影响”
①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中偏大．
②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数偏大．
③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线偏小．
④定容时仰视刻度线偏小．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线重新配制．
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出重新配制．

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