14．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题:(1)当电极a为Zn.电极b为Cu.电解质溶液为稀硫酸时.正极的电极反应式为:2H++2e-=H2↑．(2)当电极a为A——青夏教育精英家教网——

如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质为氢氧化钠溶液时，则该装置的电极Al（或a）为负极．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入b极（填a或b），电池工作时正极区域附近的pH会升高（填“升高”、“降低”或“不变”），当有16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为8N_A．

13．针对奥运会，国际奥委会提出要承办“绿色奥运”．那么，“绿色化学”在化学工业生产中是指（　　）

	A．	在化工厂周围种绿色植物
	B．	不得排放废水、废气、废渣
	C．	以绿色植物为原料，用生物催化剂进行化工生产，且原子利用率达到100%
	D．	尽可能减少对环境的污染

12．下列气体主要成分不是甲烷的是（　　）

煤矿坑道气

液化石油气

11．热化学方程式及盖斯定律应用较广．
（1）4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296KJ/mol．
（2）已知反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂ （g）△H₂
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe （s）+CO₂（g）△H=$\frac{3△H1-△{H}_{2}-2△{H}_{3}}{6}$．．

10．（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
A．发电厂，B．焦化厂，C．炼铁厂，D．水泥厂；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：
Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂；
CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性地加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体．玻璃钢具有轻度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优异性能（写出两点即可）．
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋　　　 b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O₂）/n（NH₃）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O₂太少不利于NH₃的转化，r值为2.2时NH₃氧化率已近100%．

①如图是一个原电池示意图，该原电池的负极为Zn，正极上发生还原反应．（填“氧化”或“还原”）
②电子流向：由Zn极，经导线，流向Cu极．
③它是一种把化学能转化为电能的装置
④该原电池的反应方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

8．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH₃C≡CH合成CH₂=C（CH₃） COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（　　）

7．实验室称取0.867g草酸钠（Na₂C₂O₄，相对分子质量为134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液22.50mL，反应式如下（未配平）：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O．则装KMnO₄的滴定管是酸式（填“酸式”或“碱式”）； KMnO₄溶液的浓度是0.115mol/L．

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点，一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（　　）

	A．	放电时，b极附近溶液pH减小
	B．	a极的反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂↑+4H₂O
	C．	放电时，电子从b极经过负载流向a极
	D．	OH^-通过阴离子交换膜向a极移动

甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-99kJ．mol^-1，
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-58kJ．mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：
（1）写出CO₂的结构式O=C=O
（2）由上述数据计算出△H₃=+41kJ．mol^-1
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T₁、T₂对反应的影响，下列正确的是③④（填序号）
①温度为T₁时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$ mol/（L•min）
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③当生成1mol甲醇的同时，生成1molCO₂，说明反应达到平衡n
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时n（H₂）与n（CH₃OH）比值增大
（4）在T₁温度时，将2molCO₂和6molH₂充入体积为2L的密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为3：4；该温度条件下，反应平衡常数为0.15（计算出结果）
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为硫酸性，负极的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

0 157217 157225 157231 157235 157241 157243 157247 157253 157255 157261 157267 157271 157273 157277 157283 157285 157291 157295 157297 157301 157303 157307 157309 157311 157312 157313 157315 157316 157317 157319 157321 157325 157327 157331 157333 157337 157343 157345 157351 157355 157357 157361 157367 157373 157375 157381 157385 157387 157393 157397 157403 157411 203614