Question

11．热化学方程式及盖斯定律应用较广．
（1）4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296KJ/mol．
（2）已知反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂ （g）△H₂
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe （s）+CO₂（g）△H=$\frac{3△H1-△{H}_{2}-2△{H}_{3}}{6}$．．

Answer 1

分析 （1）1molS单质的质量为32g，计算出32gS完全燃烧放热热量，然后写出该反应的化学方程式；
（2）根据盖斯定律，$\frac{①×3-②-③×2}{6}$可得：FeO（s）+CO（g）═Fe （s）+CO₂（g），据此进行计算．

解答 解：（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296KJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296KJ/mol；
（2）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂ （g）△H₂
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃
根据盖斯定律，$\frac{①×3-②-③×2}{6}$可得：FeO（s）+CO（g）═Fe （s）+CO₂（g）△H=$\frac{3△H1-△{H}_{2}-2△{H}_{3}}{6}$kJ/mol，
故答案为：$\frac{3△H1-△{H}_{2}-2△{H}_{3}}{6}$．

点评 本题考查了热化学方程式书写与计算，题目难度中等，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．