题目内容
9．
①如图是一个原电池示意图，该原电池的负极为Zn，正极上发生还原反应．（填“氧化”或“还原”）②电子流向：由Zn极，经导线，流向Cu极．
③它是一种把化学能转化为电能的装置
④该原电池的反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
分析 锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，以此解答该题．
解答 解：①Zn较活泼，为原电池的负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故答案为：Zn；还原；
②原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，即从Zn经导线流向Cu，故答案为：Zn；Cu；
③原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学；电；
④该原电池的总方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于双基的考查，明确正负极的判断方法即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大．
练习册系列答案
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