9．看如图完成下面的填空，写出电极反应式和总反应式．
（1）Fe电极是负（填“正”或“负”）极，其电极反应为Fe-2e-=Fe2+，该反应是氧化（填“氧化”或“还原”）反应；
（2）Cu电极是正极，其电极反应为2H++2e-=H2↑，该反应是还原反应．
（3）电池总反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
8．根据所学知识，你认为下列叙述正确的是（　　）
A．同周期元素原子的最外层电子数相同
B．在周期表中，最外层电子数为1的元素都是金属元素
C．在周期表中，第18列元素的化学性质很稳定
D．ⅦA族元素容易失去电子
7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
A．铜电极上发生反应Cu-2e-=Cu2+
B．工作一段时间后，乙池的c（SO42-）减小
C．电流从铜极经过导线移向锌极
D．电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+）增加
6．二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流．反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯．重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：

（1）写出装置图1中玻璃仪器的名称：a三颈烧瓶，b冷凝管；
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：AD
A．缓慢冷却溶液
B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小
D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用用玻璃棒摩擦容器内壁，加入晶种等方法（选填一种）促进晶体析出；
（3）抽滤所用的滤纸应略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住．烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是D；
A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液    C．70%乙醇水溶液    D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：趁热过滤；
（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图2所示．该实验条件下比较合适的回流时间是C．
A．15min  B．30min   C．45min  D．60min．
5．下列有机物包含有两个手性碳原子的是（　　）
A．乳酸CH3-CHOH-COOH
B．甘油 CH2OH-CHOH-CH2OH
C．脱氧核糖  CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
D．核糖   CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
4．下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是（　　）
A．CH3COOCH3B．CH3OHC．HCOOHD．HCHO
3．有关下列物质分子结构特征描述正确的是（　　）
A．1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同
B．苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
C．和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构
D．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键
2．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A．过滤   B．结晶   C．分液   D．蒸馏   E．萃取分液   F．升华
①C分离水和四氯化碳的混合物
②B从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
③D分离酒精（沸点为为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
④F分离固体食盐和碘的混合物．
1．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．

（1）A2B的结构式为H-O-H．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）．
在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为Pb-2e-+SO42-=PbSO4．电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g/cm3）变为5.07mol/L．（小数点后保留两位）
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的反应可以表示为Fe-2e-=Fe2+．
20．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3-CH2-O-CH2-CH3，其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图所示：
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是AD（多选扣分）．
A．CH3CH3           B．CH3COOH
C．CH3COOCH3      D．CH3OCH3
（2）CH3COOCH3属于哪一类物质酯写出其官能团的符号-COO-．
 0  157007  157015  157021  157025  157031  157033  157037  157043  157045  157051  157057  157061  157063  157067  157073  157075  157081  157085  157087  157091  157093  157097  157099  157101  157102  157103  157105  157106  157107  157109  157111  157115  157117  157121  157123  157127  157133  157135  157141  157145  157147  157151  157157  157163  157165  157171  157175  157177  157183  157187  157193  157201  203614 

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