题目内容
7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 铜电极上发生反应Cu-2e-=Cu2+ | |
| B． | 工作一段时间后，乙池的c（SO42-）减小 | |
| C． | 电流从铜极经过导线移向锌极 | |
| D． | 电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+）增加 |
分析 由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大．
解答 解：A．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；
B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42-）不变，故B错误；
C．电流从正极铜极经过导线移向负极锌极，故C正确；
D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，甲池的c（Zn2+）不变，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查原电池工作原理，比较基础，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，D选项利用电荷守恒分析．
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18．下列不能形成配位键的是（ ）
| A． | Ag+ NH3 | B． | Cu2+ NH3 | C． | H+ H2O | D． | Ag+ CH4 |
15．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）
| A． | Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 | |
| B． | 该配合物可能是平面正方形结构 | |
| C． | 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 | |
| D． | 配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位 |
12．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）
| A． | 是否有丁达尔现象 | B． | 分散质粒子是否带电 | ||
| C． | 是否稳定 | D． | 分散质直径大小 |
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