Question

9．看如图完成下面的填空，写出电极反应式和总反应式．
（1）Fe电极是负（填“正”或“负”）极，其电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，该反应是氧化（填“氧化”或“还原”）反应；
（2）Cu电极是正极，其电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，该反应是还原反应．
（3）电池总反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 Cu、Fe和稀硫酸构成原电池中，Fe失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，Cu为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂，总反应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

解答 解：（1）Cu、Fe和稀硫酸构成原电池中，Fe失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案为：负；Fe-2e^-=Fe²⁺；氧化；
（2）Cu、Fe和稀硫酸构成原电池中，Fe失电子作负极，Cu为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，则其正极的电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案为：正；2H⁺+2e^-=H₂↑；还原；
（3）根据反应原理知，电池总反应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

点评 本题考查了原电池原理，掌握电极的判读和电极方程式书写，侧重于基本原理应用的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累．