9．已知:①A是石油裂解气的主要成份.A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,②经查阅资料得知:2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成化合——青夏教育精英家教网——

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②经查阅资料得知：2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃COOH．
现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示．
已知：E是一种无色透明、有香味的油状液体，F为高分子化合物．
回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是：B羟基 D羧基
（2）写出下列反应的化学方程式⑤

（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2中装置回答下列问题．

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为BC
A．KCl B．Na₂O₂C．MnO₂D．Na₂CO₃
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{铜}$2CH₃CHO+2H₂O
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为产生砖红色沉淀
（4）实验室制取E经常采用如图3所示的装置，根据图中装置回答下列问题．
①A中盛放浓硫酸，其作用是催化剂，吸水剂
②D中放放饱和碳酸钠溶液溶液，其作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
③球形干燥管C的作用除冷凝外，另一个重要的作用是防止倒吸
④反应结束后D中的现象是液面上层有油状物生成
⑤若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示水分子中所含¹⁸O的化学方程式CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O．

8．如表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②填充模型为； ③能与水在一定条件下反应生成C．
B	①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为．
C	①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与D反应生成一种有香味的油状物．
D	①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为．

回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是CH₂BrCH₂Br．
A与水在一定条件下反应生成C的化学方程式是CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，E的组成符合通式C_nH_2n+2．
当n=C时，这类有机物开始出现同分异构体．
A.2               B.3             C.4           D.5
（3）B具有的性质是B．
A．无色无味液体，密度比水大　          B．有毒，不溶于水
C．与酸性KMnO₄溶液和溴水反应褪色          D．任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：

+HO-NO₂$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O．
（4）C与D反应生成的产物名称是乙酸乙酯，该反应的反应类型为取代反应或酯化反应．

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品
	B．	煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
	C．	油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子材料
	D．	利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

6．下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构（简）式或名称：①

⑤CH₃CH₂OH，⑥C₆H₁₂O₆，⑦CH₃COOH，⑧硬脂酸甘油酯，⑨聚乙烯
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑨
	B．	投入钠能产生H₂的是⑤⑦⑧
	C．	属于高分子材料的是⑧⑨
	D．	既能和NaOH溶液反应又能与NaHCO₃溶液反应的是 ⑦

分子式为C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂、C₆H₁₂O₂四种物质均属于酯，其碳原子数与同分异构体的关系如图，则y值为（　　）

4．下列物质满足条件的同分异构体数目错误的是（不考虑立体异构）（　　）

	分子式或结构简式	满足条件的同分异构体数目
A	C₃H₇Cl	2种
B	C₅H₁₂O	能与金属钠反应的结果有5种
C		一氯代物有2种
D	C₅H₁₀O₂	能与碳酸氢钠溶液反应的结构有4种

2015年科学家首次利用X射线观测到化学反应过渡态的形成．在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO₂分子．下列关于说法正确的是（　　）

	A．	CO与CO₂均为酸性氧化物
	B．	大量CO₂的排放可导致酸雨的形成
	C．	CO与O形成化学键过程中有电子转移
	D．	相同条件下，CO的密度比CO₂的密度大

2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	第14列元素的最高价氧化物的化学式为RO₂
	B．	第2列元素中一定没有非金属元素
	C．	在18列元素中，第3列元素种类最多
	D．	第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H₃RO₄

1．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体，在标准状况下的体积为11.2L．
计算：（1）产生的NO、NO₂的物质的量各为多少？
（2）待气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol•L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？

20．某研究性学习小组设计了图1装置研究硝酸的性质．
实验一：甲组同学用图1一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．
（1）装置中a仪器的名称为球形干燥管．
（2）加入硝酸的操作：应先打开活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸．当注满后，应关闭活塞A，此时观察到的现象U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下降，溶液逐渐变为蓝色．待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为在干燥管中看到气体变为红棕色，左管液面上升．
（3）若要收集NO气体，下列收集装置（图2）中合适的是（填序号）C、E．

（4）在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是0.225mol/L．
实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
（5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式解释这种现象：浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二氧化氮气体（4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O），该气体溶于浓硝酸中，而使溶液变为黄色．

0 156997 157005 157011 157015 157021 157023 157027 157033 157035 157041 157047 157051 157053 157057 157063 157065 157071 157075 157077 157081 157083 157087 157089 157091 157092 157093 157095 157096 157097 157099 157101 157105 157107 157111 157113 157117 157123 157125 157131 157135 157137 157141 157147 157153 157155 157161 157165 157167 157173 157177 157183 157191 203614