10．水处理技术在生产.生活中应用广泛.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染.改善水质的主要措施．(1)水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来.而水的软化是除去水中——青夏教育精英家教网——

10．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子；
（2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒；
（3）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是d（填字母）．
a．福尔马林 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧
（4）Na₂FeO₄是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO₄制备Na₂FeO₄其工艺流程如下：

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因Fe²⁺在碱性条件下易被氧化成Fe³⁺，进而水解生成Fe（OH）₃胶体，起到较好的混凝作用，4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-═4Fe（OH）₃（胶体）（用必要的离子方程式和文字描述）．
②写出由Fe（0H）₃制取Na₂FeO₄的化学方程式2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O；
（5）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，现将等体积的Ca（OH）₂溶液与Na₂CO₃溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^-5mol•L^-1，则生成沉淀所需Ca（0H）₂溶液的最小浓度为2×10^-4mol/L．

9．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（　　）

	A．	氧化性：HClO＞I₂＞SO₄^2-
	B．	淀粉KI溶液变蓝是因为I^-被氧化为I₂，淀粉遇I₂变蓝
	C．	第二步蓝色消失的反应中1mol氧化剂失去电子的数目为2N_A
	D．	若将Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水褪色

8．下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向某溶液中加入几滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液变红	该溶液中一定含Fe²⁺
B	将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO₄溶液的试管底部并缓慢挤出碱液	防止加碱过程中带入空气，制备并较长时间观察到白色絮状的Fe（OH）₂沉淀
C	蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁	准确测定馏分的温度，以便于液体混合物分离
D	Fe（OH）₃胶体的电泳实验中发现阴极附近颜色加深而阳极附近颜色变浅	说明Fe（OH）₃胶体带正电荷

7．按要求完成下列问题：
（1）

系统命名为3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（3）A、B、C三种物质的分子式都是C₇H₈O，若滴入FeCl₃溶液，只有C呈紫色，且C苯环上的一溴代物有两种结构．若投入金属钠，只有B没有变化．
写出A、B、C的结构简式：A

．
（4）D为一直链化合物，分子式为C₄H₈O₂，它能跟NaHCO₃反应放出CO₂，具有的官能团名称是羧基，D的结构简式为CH₃CH₂CH₂COOH；
（5）A．（CH₃）₃CCH₂OH；B．（CH₃）₃COH；C．（CH₃）₂CHOH；D．

四种有机物能氧化成醛的是AD；能消去成烯的是BC；
（6）写出C₅H₁₂的同分异构体CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、

6．过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一．
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl₃+2NH₂OH•HCl═4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
①基态Fe原子中，电子占有的最高能层符号为N，核外未成对电子数为4，Fe³⁺在基态时，外围电子排布图为

．
②羟胺中（NH₂OH）采用sp³杂化的原子有N、O，三种元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞H；与ClO₄^-互为等电子体的分子的化学式为CCl₄（SiF₄或SiCl₄）．
（2）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则．如Cr可以与CO形成Cr（CO）₆分子：价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（2×6）．
Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为Fe（CO）₅、Ni（CO）₄．
（3）Pt²⁺的常见配合物Pt（NH₃）₂Cl₂存在两种不同的结构：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性分子（选填“极性”或“非极性”）．
②P分子的结构简式为

．
（4）Ni_XO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为a pm．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$a pm．若晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，此晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的最简整数比为8：3．

5．在4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃中，Fe（OH）₂是还原剂，O₂是氧化剂，Fe 元素被氧化，O 元素被还原．

4．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键；下列试剂能与甲反应而褪色的是ac（填标号）．
a．Br₂/CCl₄溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO₄溶液
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式CH₂=CH-CH₂-CH₂-COOH．
（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（C₂H₆O₂）（其中A～D均为有机物；A为一种单糖，B为一种有特殊香味的醇，C为一种气体）
淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$A$\stackrel{一定条件}{→}$B$→_{170℃}^{浓硫酸}$C$\stackrel{试剂X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$乙
A的分子式是C₆H₁₂O₆，试剂X可以是Br₂/CCl₄（或其它合理答案）
（4）已知：

（-R为烃基）

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是

+HCl．
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl₃溶液作用显现紫色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为

3．在反应2CuO+C═2Cu+CO₂↑中，CuO是氧化剂，C是还原剂；CO₂是氧化产物，Cu是还原产物．

2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是（　　）

	A．	Cl₂+2KI═I₂+2KCl		B．	2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂
	C．	4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃		D．	2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

1．为了检验FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）

0 156836 156844 156850 156854 156860 156862 156866 156872 156874 156880 156886 156890 156892 156896 156902 156904 156910 156914 156916 156920 156922 156926 156928 156930 156931 156932 156934 156935 156936 156938 156940 156944 156946 156950 156952 156956 156962 156964 156970 156974 156976 156980 156986 156992 156994 157000 157004 157006 157012 157016 157022 157030 203614