9．若NA表示阿伏加德罗常数.下列说法中.正确的是( )A．3mol NO2与足量H2O反应.转移的电子数为NAB．在0℃.101kPa时.22.4 L氢气中含有NA个氢原子C．25℃.1.01×10——青夏教育精英家教网——

9．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	3mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A
	B．	在0℃，101kPa时，22.4 L氢气中含有N_A个氢原子
	C．	25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子数为3 N_A
	D．	N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

8．有可逆反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是BC（双选，填序号）．
A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 C．v_正（CO₂）=v_逆（CO） D．c（CO₂）=c（CO）
（2）该反应的正反应是吸热（选填“吸热”、“放热”）反应．
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0（保留二位有效数字）．
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO₂的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．①升高温度减小；②再通入CO不变．
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）A．（单选）
A．升温 B．增大CO₂浓度
②如果在t₃时从混合物中分离出部分CO，t₄～t₅时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t₃～t₅的V（逆）变化曲线

2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
①图中A点表示：反应物总能量，C点表示：生成物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．
②图中△H=-198kJ/mol．

6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量W，逆反应速率增大
	B．	通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动
	C．	升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
	D．	降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动

5．关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

	A．	存在电离只有HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-
	B．	HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度
	C．	c （Na⁺）+c （H⁺）═c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （OH^-）
	D．	c （Na⁺）═c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃）

4．下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是（　　）

	A．	钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
	B．	常温下，NaHCO₃溶液显碱性：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
	C．	氢氧化镁与稀硫酸反应：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═Fe³⁺+2H₂O

3．阿斯巴甜（APM）是一种较适合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一种合成路线如下，其中A、B、C、D、E均为有机物，部分反应条件和产物已略去．

已知：①由C、H、O三种元素组成的二元羧酸A，相对分子质量为116，其羧基连接在不同碳原子上，且核磁共振氢谱中有两个面积相等的吸收峰．
②C、D所含官能团相同；D为单取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最终产物之一，其分子式为C₉H₁₁NO₂，且分子中不含甲基．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH．
（2）反应①的化学方程式为

．C中所含官能团的名称为羧基、氨基．
（3）D通过酯化反应生成E，反应的化学方程式为

．
（4）APM是一种二肽，上述过程中APM可能的结构简式为

．
（5）D物质的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的共有15种（不含立体异构）．①苯环上有两个取代基 ②分子中含有硝基．

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．
（1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通入NaOH溶液进行处理．
（2）实验过程中需要配制100mL l mo1•L^-1FeCl₃溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；实际配制过程中，常先将FeCl₃固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是抑制FeCl₃水解．
（3）该小组同学向5mL l mo1•L^-1FeCl₃溶液中通入足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是先无现象，后生成白色絮状沉淀．
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO₃）²⁺在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe³⁺氧化为SO₄^2-．则Fe（HSO₃）²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是Fe（HSO₃）²⁺+Fe³⁺+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．
（5）若实验中用5mL一定浓度的浓H₂SO₄与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO₂的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1•L^-1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu²⁺完全沉淀．则所用浓H₂SO₄浓度为18mo1•L^-1．（忽略过程中溶液的体积变化）

1．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A⁺无电子，B的最简单气态氢化物能引起温室效应，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E是用途最广泛的金属，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）E元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；F⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）化合物BD（CA₂）₂中，B原子的杂化方式为sp²杂化，1mol该分子中σ键数目为7N_A个，该物质易溶于水的主要原因是与H₂O形成分子间氢键．
（3）ACD₃中阴离子CD₃^-的空间构型为平面三角形．
（4）根据等电子体原理，BD分子的电子式为

，E与BD形成的化合物E（BD）₅熔点253K，沸点376K，其固体属于分子晶体．
（5）将F单质粉末加入到CA₃的浓溶液中，并通入D₂，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的化学方程式2Cu+8NH₃?H₂O+O₂═2[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O．

20．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向10mL 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加3mL0.2mol．L^-1盐酸后所得溶液中：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	B．	20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）
	D．	0.1 mol•L^-1（ NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

0 156499 156507 156513 156517 156523 156525 156529 156535 156537 156543 156549 156553 156555 156559 156565 156567 156573 156577 156579 156583 156585 156589 156591 156593 156594 156595 156597 156598 156599 156601 156603 156607 156609 156613 156615 156619 156625 156627 156633 156637 156639 156643 156649 156655 156657 156663 156667 156669 156675 156679 156685 156693 203614