11．化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从表中选择：
（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性．混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
①B的化学式为Ba（OH）2．
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则
①A的化学式为FeI2．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）
Ⅰ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；Ⅱ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）．
| 阳离子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+ |
| 阴离子 | OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、HSO${\;}_{4}^{-}$ |
①B的化学式为Ba（OH）2．
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则
①A的化学式为FeI2．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）
Ⅰ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；Ⅱ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）．
10．常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（ ）
| A． | C3H8 | B． | C2H6 | C． | C2H4 | D． | C6H6 |
9．重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等．
已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O请回答下列问题：
（1）将矿石粉碎的目的是增大反应物的表面积，加快反应速率；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O．
（2）滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．滤渣2的主要成分是Al（OH）3和H2SiO3．
（3）用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，降温析出K2Cr2O7的原因K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小．
（4）25℃时，对反应2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：
反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K为9.5×104．
②下列有关说法正确的bd．
a．加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深
b．0.03s时v（CrO42-）（正）=2v（Cr2O72-）（逆）
c．溶液中c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1时该反应已达平衡状态
d．反应达到平衡时CrO42-的转化率为95%
已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O请回答下列问题：
（1）将矿石粉碎的目的是增大反应物的表面积，加快反应速率；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O．
（2）滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．滤渣2的主要成分是Al（OH）3和H2SiO3．
（3）用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，降温析出K2Cr2O7的原因K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小．
（4）25℃时，对反应2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：
| 时间/（s） | 0 | 0.01 | 0.02 | 0.03 | 0.04 |
| （CrO42-）/（mol•L-1） | 0.20 | 1.6×10-2 | 1.2×10-2 | 1.0×10-2 | |
| （Cr2O72-）/（mol•L-1） | 0 | 9.2×10-2 | 9.4×10-2 | 9.5×10-2 |
②下列有关说法正确的bd．
a．加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深
b．0.03s时v（CrO42-）（正）=2v（Cr2O72-）（逆）
c．溶液中c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1时该反应已达平衡状态
d．反应达到平衡时CrO42-的转化率为95%
8．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为：
已知：
+H2O$→_{△}^{H+}$
+
，有关核黄素的下列说法中，正确的是（ ）
已知：
+H2O$→_{△}^{H+}$+，有关核黄素的下列说法中，正确的是（ ）| A． | 该物质属于有机高分子 | B． | 不能发生酯化反应 | ||
| C． | 不能与氢气发生加成反应 | D． | 酸性条件下加热水解，有CO2生成 |
5．某厂利用一批回收的废料制造胆矾（CuSO4•5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为MgO、Cr2O3、FeO、SiO2，工艺流程为：
提示：25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀（离子浓度小于等于10-5mol•L-1）时溶液的pH如下表：
回答下列问题：
（1）25℃时，Ksp[Fe（OH）3]的数值为10-38.3
（2）步骤①中Cr2O3能与碱反应，该反应的离子方程式为Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H20
步骤④中与H2O2反应的物质和离子是Cu、Fe2+
步骤⑤中调节溶液pH时适宜的物质是bc（填序号）
a．NaOH b．CuO c．Cu（OH）2
（3）操作⑧的分离方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，这样得到的胆矾晶体中除铜元素外还含有一种金属元素，这种金属元素的氧化物的电子式为
．
（4）步骤⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以将乙醇氧化为乙酸，本身还原为Cr3+，该反应可用于检测司机是否酒驾，相应的化学方程式为3CH3CH2OH+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+11H2O+2Na2SO4．
提示：25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀（离子浓度小于等于10-5mol•L-1）时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 | Fe（OH）2 |
| pH | 2.9 | 6.7 | 9.4 | 9.7 |
（1）25℃时，Ksp[Fe（OH）3]的数值为10-38.3
（2）步骤①中Cr2O3能与碱反应，该反应的离子方程式为Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H20
步骤④中与H2O2反应的物质和离子是Cu、Fe2+
步骤⑤中调节溶液pH时适宜的物质是bc（填序号）
a．NaOH b．CuO c．Cu（OH）2
（3）操作⑧的分离方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，这样得到的胆矾晶体中除铜元素外还含有一种金属元素，这种金属元素的氧化物的电子式为
．（4）步骤⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以将乙醇氧化为乙酸，本身还原为Cr3+，该反应可用于检测司机是否酒驾，相应的化学方程式为3CH3CH2OH+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+11H2O+2Na2SO4．
4．MnO2和锌是制造锌锰电池的主要原料，一种新工艺采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为原料生产MnO2和锌，其简化工艺流程如下（中间产物的固体部分已经略去）：
已知：
①浸取时发生的主要反应为：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，杂质FeS、CuS、CdS也会发生类似反应．
②某些金属离子完全沉淀的pH如下表：
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中浸取时Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．
（2）步骤Ⅱ中还原回收得到的金属单质是Cu、Cd．
（3）步骤Ⅲ中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，适宜选作物质W的试剂为BD（选填编号）．
A．NaOH B．ZnO C．NH3•H2O D．MnCO3
（4）酸性锌锰干电池放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+．
（5）MnSO4可用于制备MnCO3，MnCO3在空气中加热反应也可制得MnO2．
已知25℃，101kPa时：
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H1=-520kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H3=-894kJ•mol-1
MnCO3在空气中加热反应生成MnO2的热化学方程式为2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-933kJ•mol-1．
（6）按照图示流程，若某次生产过程中使用了100t闪锌矿，其中ZnS含量为80%，浸取时ZnS的损失率为3%，最终得到87t MnO2．假设流程中每个步骤都反应完全，电解（使用惰性电极）时无其他产物生成，则流程中除杂质所引入的锌元素的质量为13t．
0 156471 156479 156485 156489 156495 156497 156501 156507 156509 156515 156521 156525 156527 156531 156537 156539 156545 156549 156551 156555 156557 156561 156563 156565 156566 156567 156569 156570 156571 156573 156575 156579 156581 156585 156587 156591 156597 156599 156605 156609 156611 156615 156621 156627 156629 156635 156639 156641 156647 156651 156657 156665 203614
已知：
①浸取时发生的主要反应为：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，杂质FeS、CuS、CdS也会发生类似反应．
②某些金属离子完全沉淀的pH如下表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
| pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（1）步骤Ⅰ中浸取时Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．
（2）步骤Ⅱ中还原回收得到的金属单质是Cu、Cd．
（3）步骤Ⅲ中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，适宜选作物质W的试剂为BD（选填编号）．
A．NaOH B．ZnO C．NH3•H2O D．MnCO3
（4）酸性锌锰干电池放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+．
（5）MnSO4可用于制备MnCO3，MnCO3在空气中加热反应也可制得MnO2．
已知25℃，101kPa时：
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H1=-520kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H3=-894kJ•mol-1
MnCO3在空气中加热反应生成MnO2的热化学方程式为2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-933kJ•mol-1．
（6）按照图示流程，若某次生产过程中使用了100t闪锌矿，其中ZnS含量为80%，浸取时ZnS的损失率为3%，最终得到87t MnO2．假设流程中每个步骤都反应完全，电解（使用惰性电极）时无其他产物生成，则流程中除杂质所引入的锌元素的质量为13t．
