5．写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4NaHSO4=Na++HSO4-．
4．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液    B．CO （NH2） 2溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
实验三：测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250 mL溶液．
b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000 mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
d．进一步操作与数据处理
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3反应；
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00 mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）；
（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值．
3．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
选项操作及现象溶液
A通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊不消失Na[Al（OH）4]溶液
B通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D
2．用NA表示你阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．100ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA
B．常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为6 NA
C．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生的气体体积一定为11.2L
D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2NA
1．图中，A是一种最常见无色液体，E是空气的主要成分之一，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一．

请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A：H2O，E：N2F：Ag，Y：HCl．
（2）反应⑤的化学方程式为：4NH3+5 O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6 H2O．
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：AgN3．
20．一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

（1）图中X、Y分别是Cl2、H2（填化学式），a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）燃料电池中负极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）电解池中总反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）假设该装置的能量利用率可达70%，要电解制得2.4mol NaOH，燃料电池需消耗标准状况下的空气96L．（空气中O2的体积分数为20%）
19．下列叙述中错误的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3B．还原性：Na＞Mg＞Al
C．稳定性：HF＞HCl＞HBrD．原子半径：Cl＞S＞O
18．下列说法正确的是（　　）
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．放热反应的发生无需任何条件
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
17．下列说法正确的是（　　）
A．12C、13C、14C、石墨都是碳元素的同位素
B．同种元素的原子，质量数一定相同
C．互为同位素的原子，质子数一定相同
D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物
16．已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）

甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）混合气体（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按图2安装好装置，并夹紧弹簧夹a和b．
（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？否（填“能”或“否”）．
（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是A
A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO+CO2+4H2O，（按甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）
（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是颜色逐渐变浅，且有油状液体产生，出现白雾，且可以看见水倒吸入I瓶中．
 0  156418  156426  156432  156436  156442  156444  156448  156454  156456  156462  156468  156472  156474  156478  156484  156486  156492  156496  156498  156502  156504  156508  156510  156512  156513  156514  156516  156517  156518  156520  156522  156526  156528  156532  156534  156538  156544  156546  156552  156556  156558  156562  156568  156574  156576  156582  156586  156588  156594  156598  156604  156612  203614 

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