题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | 物质发生化学反应都伴随着能量变化 | |
| B． | 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | |
| C． | 放热反应的发生无需任何条件 | |
| D． | 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
分析 A．依据化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化；
B．伴有能量变化的物质变化不一定发生化学反应；
C．大多数的放热反应需要加热或点燃条件引发才能发生反应；
D．化学反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，二者大小决定反应是吸热反应还是放热反应；
解答 解：A．化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故A正确；
B．伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光过程中有热能变化，故B错误；
C．大多数的放热反应需要加热或点燃条件引发才能发生反应，放热反应有些需要加热，如铝热反应需要加热引发条件，故C错误；
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量可以高于生成物的总能量，反应为放热反应，也可以低于生成物的总能量，反应为吸热反应，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学反应能量变化分析判断，反应热量变化和反应条件的关系分析，化学反应实质的理解是解题关键，题目较简单．
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全能测控期末小状元系列答案
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8．
某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，（不考虑反应过程中溶液体积的变化），实验结果如图所示，下列说法错误的是（ ）
某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，（不考虑反应过程中溶液体积的变化），实验结果如图所示，下列说法错误的是（ ）| A． | AB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高 | |
| B． | BC段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低 | |
| C． | 该反应速率也可以用CaCl2的浓度变化与时间关系来表示 | |
| D． | C点后CO2体积不变的原因一定是大理石消耗完 |
9．
如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）| A． | 压缩反应容器的体积 | B． | 加入一定量的Z | ||
| C． | 降低温度 | D． | 减少X的投入量 |
图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
3．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）
| 选项 | 操作及现象 | 溶液 |
| A | 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊不消失 | Na[Al（OH）4]溶液 |
| B | 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失 | Na2SiO3溶液 |
| C | 通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去 | Ca（ClO）2溶液 |
| D | 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 | Ca（OH）2溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 足量铁加入少量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O | |
| D． | 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O |
7．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．则该有机物的分子式为（ ）
| A． | C2H6 | B． | C2H6O | C． | C2H4O | D． | C3H6 |
8．有下列物质：①乙烷，②甲醛，③苯酚，④丙烯酸，⑤乙炔．其中与溴水、KMnO4酸性溶液都能反应的是（ ）
| A． | ①②④ | B． | ②③④⑤ | C． | ①②③ | D． | ②③⑤ |