15．下列排序正确的是（　　）
A．沸点：PH3＜NH3＜H2OB．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．酸性：H2CO3＜HClO＜HNO3
14．3717Cl、3517Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72NA个中子
B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3717Cl2、3517Cl2互为同素异形体
C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
D．3717Cl2的摩尔质量是74
13．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．在稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O
C．用稀HCl溶液溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．Cl2与水反应：Cl2+H2O═HCl+HClO
12．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液
11．下列物质①氯化钠②氢氧化钠③氯化铵④过氧化钠⑤溴化氢⑥氯气
（1）只含有离子键的是①
（2）只含极性共价键的是⑤
（3）只含非极性共价键的是⑥
（4）既含离子键又含非极性共价键的是④
（5）既含离子键又含极性共价键的是②
（6）由非金属元素组成的离子化合物的是③．
10．某有机物A的结构简式为 ，请回答下列问题．
（1）A中所含官能团的名称是_羧基_、溴原子_；
（2）A可能发生的反应有_①②③④（填序号）；
①取代反应  ②消去反应   ③水解反应     ④酯化反应
（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是．
9．某班学生分组进行了粗盐提纯实验，并对实验结果进行了纯度计算，老师对四组同学计算的产率进行了评价．下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因进行分析，其中正确的是（　　）
产率75%65%88%72%
教师对产率的评价偏低偏低偏高偏低
A．第1组：过滤时滤纸有气泡
B．第2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分
C．第3组：过滤时滤液高于滤纸的边缘
D．第4组：滤液中还有少量泥沙就开始蒸发
8．在白色点滴板上进行Na2SO3的性质实验探究．如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

（1）a中实验现象是溴水褪色，该现象可证明Na2SO3具有还原性．
（2）b中发生反应的离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O．
（3）应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去．
（4）在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①当吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是ac（选填编号）．
a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO211.2L．
7．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2（填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为B（填字母）．
A．SO32-　B．SO42-　C．CH3COO-D．SiO32-
（3）B的水溶液不显中性，原因为CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
（4）将0.02mol A与0.01mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为6.1g（保留两位有效数字）．
（5）将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的NO3-（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+．
6．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O42-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
 0  156413  156421  156427  156431  156437  156439  156443  156449  156451  156457  156463  156467  156469  156473  156479  156481  156487  156491  156493  156497  156499  156503  156505  156507  156508  156509  156511  156512  156513  156515  156517  156521  156523  156527  156529  156533  156539  156541  156547  156551  156553  156557  156563  156569  156571  156577  156581  156583  156589  156593  156599  156607  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网