题目内容

15．下列排序正确的是（　　）
A．沸点：PH3＜NH3＜H2OB．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．酸性：H2CO3＜HClO＜HNO3

分析 A．含氢键的沸点高，水中氢键数目多；
B．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
D．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：A．氨气、水分子间均含氢键，水中氢键数目多，则沸点：PH3＜NH3＜H2O，故A正确；
B．金属性K＞Ca，Ba＞Ca，对应最高价氧化物的水化物碱性为Ba（OH）2＞Ca（OH）2，故B错误；
C．熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：SiCl4（分子晶体）＜MgBr2（离子晶体）＜BN（原子晶体），故C错误；
D．非金属性N＞C，对应最高价氧化物的水化物酸性为H2CO3＜HNO3，且碳酸与NaClO反应生成HClO，则酸性为H2CO3＞HClO，故D错误；
故选A．

点评 本题考查周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
A．己烷（己烯） 溴水 分液B．淀粉溶液（NaCl） 水 过滤
C．CH3CH2OH（CH3COOH） CaO 蒸馏D．CO2（SO2） Na2CO3溶液 洗气
6．下列粒子半径之比大于1的是（　　）
A．r（Al）/r（Na）B．r（C）/r（Si）C．r（F?）/r（Mg2+）D．r（Fe2+）/r（Fe）
3．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当硝酸浓度不确定时，反应的产物也会有所不同，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．按要求回答下列问题：
（1）硝酸在反应中的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”），该反应的还原产物是NO、NO2；
（2）若反应中用浓硝酸，请写出发生反应的化学方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）若反应得到的NO和NO2物质的量相同，请写出发生的反应方程式并配平：2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O；
（4）在（3）的反应中，若有0.3mol Cu被硝酸完全溶解，那么参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol，
（5）若用排水法收集在（3）的反应中产生的气体，收集到的气体是NO，标准状况下该气体的体积是4.48L．
10．某有机物A的结构简式为 ，请回答下列问题．
（1）A中所含官能团的名称是_羧基_、溴原子_；
（2）A可能发生的反应有_①②③④（填序号）；
①取代反应  ②消去反应   ③水解反应     ④酯化反应
（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是．
20．命名下列有机物
（1）3，3，4-三甲基己烷
（2）2，2，3-三甲基戊烷
（3）2-甲基-2，4-己二烯
（4）CH3-C≡C-CH2-CH32-戊炔
（5）2，3-二乙基-1-己烯．
7．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（　　）
A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色--酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸--稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去--强氧化性
4．（1）表中实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界．

同时在图中画出金属和非金属的分界线．
（2）画出⑩元素基态原子的最外层电子的电子排布图
（3）写出基态时⑧的原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1；
（4）写出③和⑤形成的原子个数比为1：2的分子的电子式
（5）③④⑤⑦四种元素位于第二周期，它们原子的第一电离能由小到大的顺序是Be＜C＜O＜N；它们的电负性由低到高的顺序是Be＜C＜N＜O（均用元素符号排序）
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑥和元素⑦的氢氧化物有相似的性质．请写出元素⑦的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
（7）③元素基态原子的最外层电子排布如图：，该电子排布图错误的理由是违背了洪特规则．
5．下列说法正确的是（　　）
A．化合反应均是放热反应B．中和反应都是放热反应
C．吸热反应只吸收外界能量D．氧化还原反应均是放热反应

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