5．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
A．己烷（己烯） 溴水 分液B．淀粉溶液（NaCl） 水 过滤
C．CH3CH2OH（CH3COOH） CaO 蒸馏D．CO2（SO2） Na2CO3溶液 洗气
4．熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷（C4H10）为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为2C4H10+26CO${\;}_{3}^{2-}$-52e-═34CO2+10H2O．
请回答下列问题：
（1）该电池的总反应方程式为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
（2）正极电极反应式为O2+2CO2+4e-═CO32-
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是CO2，它来自负极反应产物．
（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：
①写出电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置某极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
③若电解后得到200mL 3.25mol/L NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标状下为560ml．
3．氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法．
I．电解处理法
用图1所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的
ClO-将CN-氧化为无害物质而除去．
（1）铁电极为阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO-的电极反应为2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O．
II．UV（紫外光线的简称）-H2O2氧化法．
实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．
【查阅资料】
①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更稳定；
②[Fe（CN）6]3-转化为CN-容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易挥发．
（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是HCO3-（用符号表示）．
（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应[Fe（CN）6]3-+3H2O?Fe（OH）3+3HCN+3CN-．
（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解释选择该pH范围的原碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3-转变为CN-而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后难以除去；
碱性太弱[Fe（CN）6]3-难以水解释放出CN-（且水解产生少量HCN有毒）．

（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：
n（H2O2）：n（CN-）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L-1，除氰率达80%，计算0-30min时间段反应速率v（CN-）=0.021mg•L-1min-1（结果保留两位有效数字）．
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子的最外层电子数之和为19．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Z+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法不正确的是（　　）
A．工业上电解熔融的ZW制备Z单质
B．元素Y与Z形成的化合物中只能有一种化学键
C．离子半径大小顺序为W＞X＞Y＞Z
D．在一定条件下X的氢化物能与Y单质发生置换反应
1．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为 ．下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（　　）
A．分子中含有3种官能团
B．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应
C．苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有15种
D．分子式为C9H10NO2
20．科学家已经合成了元素周期表上的第113号至第119号元素，${\;}_{114}^{263}$X原子在生成数微秒后会衰变成${\;}_{112}^{258}$Y．下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．114号元素衰变成112号元素是化学变化
B．114号元素位于第12列
C．${\;}_{114}^{263}$X的中子数与质子数之差为149
D．112号元素位于周期表第七周期第ⅡB族
19．同一主族元素原子序数的差值不可能是（　　）
A．10、16、32B．8、18、28C．16、26、36D．34、44、54
18．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

（1）A的电子式为
（2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量物质与试管中滴加石蕊试液，若溶液变为红色，说明该物质含有-COOH．
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
④，反应类型加聚反应．
17．写出下列物质的空间立体构型
（1）H2SV型；
（2）CO2直线形；
（3）NH3三角锥型．
16．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）
A．电源B极是正极
B．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2
 0  156406  156414  156420  156424  156430  156432  156436  156442  156444  156450  156456  156460  156462  156466  156472  156474  156480  156484  156486  156490  156492  156496  156498  156500  156501  156502  156504  156505  156506  156508  156510  156514  156516  156520  156522  156526  156532  156534  156540  156544  156546  156550  156556  156562  156564  156570  156574  156576  156582  156586  156592  156600  203614 

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