Question

17．写出下列物质的空间立体构型
（1）H₂SV型；
（2）CO₂直线形；
（3）NH₃三角锥型．

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．

解答 解：（1）H₂S分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，而中心原子外围只有两个原子所以含有2个孤电子对，即H₂S为V型结构，
故答案为：V型；
（2）CO₂分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，所以为直线形结构，
故答案为：直线形；
（3）NH₃分子中心N原子孤电子对数=$\frac{5-1×3}{2}$=1，价层电子对数=3+1=4，故N原子采取sp³杂化，含1对孤电子，所以分子的立体构型为三角锥型，
故答案为：三角锥型．

点评 本题考查了粒子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，题目难度不大．