将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是（　　）

（2008?海南）白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ?mol^-1、P-O：b kJ?mol^-1、P=O：c kJ?mol^-1、O=O：d kJ?mol^-1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）

（2008?揭阳二模）科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料．电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2-．下列对该燃料电池的说法不正确的是（　　）

用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H₂和O₂生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中正确的有（　　）
①该溶液的pH可能增大；
②该溶液的pH可能减小；
③该溶液的pH可能不变；
④该溶液的浓度可能增大；
⑤该溶液的浓度可能不变；
⑥该溶液的浓度可能减小．

（2007?广州一模）将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（　　）

某化学学习兴趣小组，为了研究晶体的结构和性质，查阅了一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH₃）_4]SO₄）?H₂O相关资料：
一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH₃）_4]SO₄）?H₂O为蓝色正交晶体，常温下，它易溶于水，受热分解产生氨气和硫酸铜，易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末．
它的制备原理是利用硫酸铜溶液和氨水反应生成，其晶体的析出一般不宜用蒸发浓缩等常规方法．析出晶体方法：向硫酸铜溶液中加入浓氨水后，再加入浓乙醇溶液使晶体析出．
请回答下列问题：
（1）请写出制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）的反应方程式：．
（2）析出晶体不用蒸发浓缩方法的原因是；其中乙醇的作用是．
（3）硫酸四氨合铜属于配合物，晶体中Cu²⁺与NH₃之间的键型为，该化学键能够形成的原因是．
（4）请你设计实验方案探究确定SO2-4为配合物外界．．

晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体．NaCl晶体是一个正六面体（如图一）．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切（已知a为常数）．

请计算下列问题：
（1）每个晶胞平均分摊个Na⁺，个Cl^-．
（2）NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为（用a表示）．
（3）NaCl晶体为“巨分子”，在高温下（≥1413℃时）晶体转变成气态团簇分子．现有1molNaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2L（已折算为标准状况）．则此时氯化钠气体的分子式为．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表（填元素符号）；
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：．
（3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，元素c的氧化物分子式是，该分子是由键构成的分子（填“极性”或“非极性”）；元素d的氧化物的分子式是．
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图2乙所示．则晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为；晶胞中存在两种空隙，分别是、．

（1）将NH₃和PH₃两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH₃PH₃、键能：NH₃PH₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的电负性小于H，则H为价．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．PH₃分子的空间构型是；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是．
（3）二氯化硫（Cl-S-S-Cl）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．
①写出它的电子式．
②指出它分子内的键型（填“极性”或“非极性”）
③若4个原子不共面，则该分子（填“有”或“无”）极性．
④指出硫元素的化合价为．

（1）基态氮原子的价电子排布式是．氮气分子中含有一个键，二个键．
（2）白磷分子的空间构型为，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）．
（3）金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是结构，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为，晶体中最小的环上的碳原子数为．