Question

（1）基态氮原子的价电子排布式是

1s²2s²2p³

．氮气分子中含有一个

δ

键，二个

π

键．
（2）白磷分子的空间构型为

正四面体

，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合

6

个氧原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，就可以得到磷的另一种氧化物

P₄O₁₀

（填分子式）．
（3）金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是

正四面体

结构，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为

1：2

，晶体中最小的环上的碳原子数为

6

．

Answer 1

分析：（1）根据构造原理书写电子排布式，根据氮气的结构N≡N判断共价键类型和数目；
（2）白磷为正四面体结构，含有6个共价键，可形成化合物P₄O₁₀；
（3）在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是正四面体结构，键角为109⁰28，最小的环为6元环，结合均摊法计算C原子数与C-C键数之比．

解答：解：（1）N原子的原子序数为6，基态氮原子的价电子排布式是1s²2s²2p³，氮气的结构式为N≡N，含有1个δ键，2个π键，
故答案为：1s²2s²2p³；δ；π；
（2）白磷为正四面体结构，含有6个共价键，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合6个O原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，还可结合4个O原子，则可形成化合物P₄O₁₀，
故答案为：正四面体；6；P₄O₁₀；
（3）金刚石晶体中每个C原子处于其他4个C原子构成的正四面体的内部，向周围无限延伸形成空间立体网状结构，最小的环是立体六元环，每个C原子周围有4条共价键，而每2个碳原子形成1个共价键，则金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为1：2，
故答案为：正四面体；1：2；6．

点评：本题考查较为综合，涉及晶胞的计算，电子排布式以及分子的立体构型等问题，题目难度中等，本题注意金刚石的结构特点，为易错点．