6．合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一.合成氨工业包括原料气的制备.净化.氨的合成及各种化肥生产等．可以除去原料气中的CO．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23——青夏教育精英家教网——

合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等．
（1）醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO．Cu⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰，生成的CH₃COO[Cu（NH₃）₃•CO]中与Cu⁺形成配离子的配体为CO和NH₃（填化学式）．
（2）NH₄NO₃中N原子杂化轨道类型为sp³、sp²，与NO₃^-互为等电子体的分子为SO₃（填化学式，举一例）．
（3）1mol CO（NH₂）₂•H₂O₂（过氧化尿素）中含有σ键的数目为10N_A．
（4）钉（Ru）系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是abd（填字母）．
a．晶胞中存在“RuO₆^2-”正八面体结构
b．与每个Ba²⁺紧邻的O^2-有12个
c．与每个O^2-紧邻的Ru⁴⁺有6个
d．晶体的化学式为BaRuO₃．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应2CO（g）→2C（s）+O₂（g）；△H＞0不能自发进行，加入适当的催化剂可以自发
	B．	粗铜电解精炼时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相同
	C．	体积均为10mL pH均为2的盐酸与醋酸，分别加入0.1g Zn，最终醋酸产生的H₂多
	D．	一定条件下反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡时，v（NO₂）_逆=2v（N₂O₄）_正

3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子最外层只有1个电子，W的最低负价为-3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	X与W的最高正价之和为11
	B．	Y的氢化物的稳定性比W的强
	C．	原子半径由大到小的顺序为W、Z、Y、X
	D．	Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同

2．利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四中产品（如图所示）的相关说法不正确的是（　　）

	A．	反应CO₂（g）+C（s）═2CO（g）的△H＞0，△S＞0
	B．	用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除被色污染
	C．	CO（NH₂）₂与NH₄CNO互为同分异构体，两者化学性质相同
	D．	侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

常温下，向20mL 0.2mol•L^-1H₂A溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如右图（Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂A在水中的电离方程式为H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
	B．	向NaHA溶液中加水，HA^-的电离度增大、溶液的pH减小
	C．	V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
	D．	V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（A^2-）-3c（H₂A）-c（HA^-）

20．NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

（1）①为提高废渣浸出率，下列措施可行的有AC．
A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌
②向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，则除去Cu²⁺的离子方程式为：FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
（2）对滤液Ⅱ的操作，回答下列问题：
①往滤液Ⅱ中加H₂O₂时，温度不能过高，其原因是：温度过高，过氧化氢不稳定受热易分解．
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe³⁺，加入试剂为NiO或Ni（OH）₂或NiCO₃．
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后得到NiCO₃固体，检验Ni²⁺已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na₂CO₃溶液，没有浅绿色沉淀生成．
（4）得到的NiSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到NiSO₄•6H₂O晶体．

19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z₂W．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：W＞Z＞Y
	B．	X与W能形成共价化合物
	C．	Y与Z组成的化合物溶于水呈酸性
	D．	元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	五种元素中，原子半径最大的是W
	B．	Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
	C．	简单阴离子的还原性：Y＞W
	D．	Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

17．某小组同学在实验室研究Al与CuCl₂溶液的反应．

实验操作	实验现象
	ⅰ．红色物质附着于铝片表面 ⅱ．大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热 ⅲ．烧杯底部出现白色沉淀

（1）现象ⅰ中的红色物质是Cu．
（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气．
①甲认为Al与H⁺反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H⁺的原因Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．
②氢气从红色物质表面逸出的原因是Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H⁺在正极表面得电子生成氢气．
（3）探究白色沉淀的化学成分．
查阅资料：Cu⁺可与浓氨水反应生成Cu（NH₃）₂⁺（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
a．取白色沉淀，充分洗涤；
b．向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
c．取其中一份无色溶液…
d．将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．
①步骤c的实验方案是加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液．
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu⁺（aq）+Cl^-（aq），加入浓氨水，浓氨水与Cu⁺反应生成Cu（NH₃）₂⁺，Cu⁺浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解．
（4）探究CuCl产生的原因．
①丙猜测可能是Cu与CuCl₂溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有还原性．
②取Cu粉与1mol/L CuCl₂溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl₂溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl₂溶液反应生成了CuCl，改进之处是加热．

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