Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应2CO（g）→2C（s）+O₂（g）；△H＞0不能自发进行，加入适当的催化剂可以自发
• B． 粗铜电解精炼时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相同
• C． 体积均为10mL pH均为2的盐酸与醋酸，分别加入0.1g Zn，最终醋酸产生的H₂多
• D． 一定条件下反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡时，v（NO₂）_逆=2v（N₂O₄）_正

Answer 1

分析 A．依据自发进行的判断依据△H-△ST分析，催化剂对△H无影响；
B．电解精炼时阳极溶解的金属与阴极析出的金属不完全相同；
C．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸；
D．v（NO₂）_逆=2v（N₂O₄）_正，说明正逆反应速率相等．

解答 解：A．在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判据为△H-T△S．如果△H-T△S＜0，反应能自发进行；如果△H-T△S=0，反应达到平衡状态；如果△H-T△S＞0，反应不能自发进行．反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，不能自发进行，催化剂对△H无影响，故A错误；
B．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故B错误；
C．体积均为10mL pH均为2的盐酸与醋酸，溶液中氢离子浓度为0.001mol，0.1g Zn的物质的量为0.0015mol，Zn过量，醋酸能继续电离氢离子，所以醋酸中生成的氢气多，故C正确；
D．一定条件下反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡时，v（NO₂）_逆=2v（N₂O₄）_正，说明正逆反应速率相等，即该反应达到平衡状态，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查了反应自发性的判断、电解原理的应用、弱电解质的电离、化学平衡状态的判断，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意相关知识的积累，题目有利于培养学生对基础知识的综合应用能力．