14．已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol
13．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施（　　）
A．使用负催化剂B．改变浓度C．降低温度D．升高温度
12．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（　　）
A．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤）B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）
C．乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液）D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）
11．（1）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2．
该产物的名称是2-甲基丙烷；原来烯烃的结构简式为：CH2=C（CH3）2；
（2）今有化合物：

①请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲乙丙都互为同分异构体．
②请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：乙甲丙．
10．某饱和的多元醇3.1g与足量Na反应生成1.12L的标准状况下的H2，该多元醇对同温同压下氢气的相对密度为31.0，则多元醇的名称为（　　）
A．甘油B．甲醇C．乙醇D．乙二醇
9．与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池．下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中
盛有100mL 3.00mol•L-1的CuSO4溶液．请回答下列问题：

（1）在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol．
（2）甲池中通入乙醇的电极反应式为C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.35g时，甲池中理论上消耗O2为1.12L（标准状况下）．
（4）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入4.6克乙醇．
8．已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE；
A．容器中气体总质量不变
B．c（O2）不变
C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
D．体系压强不变
E．相同时间内，消耗0.1mol NH3，同时消耗了0.1mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率增大（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率减小，通入Ar，则反应速率不变．
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是C．
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
（4）1mol NH3（g）在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式6NH3（g）+3O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2（g）+6H2O（g）△H=-6aKJ/mol
（5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+．
7．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99  kJ•mol-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？没有影响．
（2）图中△H=-198kJ•mol-1．
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5．
（4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则v（O2）=0.025mol•L-1•min-1、v（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
（5）已知1mol硫燃烧放热为296kJ，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求计算过程）．
6．乙醇汽油是用普通汽油与燃料乙醇调和而成，它可以有效改善油的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物的排放．1mol乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出23.5kJ热量，燃烧1mol这种汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ．测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9．有关普通汽油（CxHy）燃烧的热化学方程式正确的一项是（　　）
A．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-Q+23.5）kJ•mol-1
B．CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2═xCO2+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=?-$\frac{9Q}{10}$?kJ•mol-1
C．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=-$\frac{9Q}{10}$ kJ•mol-1
D．CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+2.61）kJ•mol-1
5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中a＞b的一组是（　　）
A．CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=a kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=a kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H=a kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=b kJ•mol-1
D．S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H=a kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1
 0  155790  155798  155804  155808  155814  155816  155820  155826  155828  155834  155840  155844  155846  155850  155856  155858  155864  155868  155870  155874  155876  155880  155882  155884  155885  155886  155888  155889  155890  155892  155894  155898  155900  155904  155906  155910  155916  155918  155924  155928  155930  155934  155940  155946  155948  155954  155958  155960  155966  155970  155976  155984  203614 

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