8．下列各组物质中.物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )abcAAlAlCl3Al(OH)3BHClH2CO3HClOCSiSiO2H2SiO3DNaOHNaHCO3Na2CO3A．AB——青夏教育精英家教网——

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

	a	b	c
A	Al	AlCl₃	Al（OH）₃
B	HCl	H₂CO₃	HClO
C	Si	SiO₂	H₂SiO₃
D	NaOH	NaHCO₃	Na₂CO₃

7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO₃+2H⁺═CO₂↑+H₂O+Mg²⁺
	C．	向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O
	D．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

6．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）

	A．	MgO、Al₂O₃的熔点很高，可制作耐高温材料
	B．	新制氯水久置后变为无色
	C．	单质硅是光导纤维的主要成分
	D．	普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

5．下列溶液中的离子可以大量共存且无色透明的是（　　）

	A．	Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-
	C．	ClO^-、Cl^-、Na⁺、OH^-		D．	Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、H⁺

4．下列图示实验操作中，正确的是（　　）

称取氢氧化钠

浓硫酸稀释

3．室温下用0.10mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH₃COOH，滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变
	B．	滴定终点时混合溶液的pH=7
	C．	滴定终点时反应的热效应即为中和热
	D．	滴定终点时两者恰好完全反应

2．Fe（NO₃）₂加热分解反应为Fe（NO₃）₂--Fe₂O₃+NO₂↑+O₂↑（未配平），Hg（NO₃）₂加热分解反应为Hg（NO₃）₂--Hg+NO₂↑+O₂↑（未配平）．将Fe（NO₃）₂与Hg（NO₃）₂的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe（NO₃）₂ 与Hg（NO₃）₂物质的量之比为（　　）

1．①有机物A→F的转化关系如下：

②有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6：1：2：1；
③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代物只有两种．
请回答下列问题：
（1）A的分子式是C₃H₆，B中的官能团名称是醛基．
（2）D的结构简式为

，名称为邻二甲苯．
（3）C+E→F的化学方程式是

．
（4）和C互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有3种．
（5）X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为

； 1molX与NaOH溶液共热反应，最多消耗4molNaOH．

目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破．用黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）生产粗铜，其反应原理如下：
CuFeS₂$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu₂S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu₂O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO₄
（1）基态铜原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp²，其立体结构是V，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是O₃．
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．（用含d和N_A的式子表示）

19．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表．

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂	Al（OH）₃	Cr（OH）₃
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是A（填序号）．
A．Na₂O₂ B．HNO₃ C．FeCl₃ D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR-→MR_n+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
A．Fe³⁺ B． Al³⁺ C．Ca²⁺ D．Mg²⁺
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr₂O₇^2-转移4.8mol e^-，该反应离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=1×10^-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol•L^-1．

0 155611 155619 155625 155629 155635 155637 155641 155647 155649 155655 155661 155665 155667 155671 155677 155679 155685 155689 155691 155695 155697 155701 155703 155705 155706 155707 155709 155710 155711 155713 155715 155719 155721 155725 155727 155731 155737 155739 155745 155749 155751 155755 155761 155767 155769 155775 155779 155781 155787 155791 155797 155805 203614