18．下列属于电解质的是( )A．蔗糖B．氯化钠溶液C．熔融的氧化铝D．盐酸——青夏教育精英家教网——

18．下列属于电解质的是（　　）

氯化钠溶液

熔融的氧化铝

17．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Na₂O的分类合理的是（　　）

属于氧化物

16．沼气是一种廉价的能源．农村富有大量的秸杆、杂草[主要成分纤维素化学式为（C₆H₁₀O₅）_n]等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭．
（1）已知：（C₆H₁₀O₅）_n[纤维素]+nH₂O=3nCO₂+3nCH₄+能量，请设想出这个总反应的实际价值与意义利用秸杆、杂草、树叶等农作物的废弃物经微生物发酵之后便有沼气产生，它是农村能源的一种重要来源，也是扩大肥源、提高肥效和改善农村卫生条件的重要措施．
（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，并指出哪一种燃料对环境污染小甲烷；
（3）目前，我国农村大约有700万个沼气池，如果每个沼气池每天平均产生2m³沼气（主要成分是CH₄）700万个沼气池每天燃烧所放出的热量，相当于1.66×10⁷Kg标准煤的燃烧值，请你再说明使用沼气发生池还有哪些优点？使用沼气池，可使粪肥熟化，提高肥效，降低农业成本，可解决农村能源问题，改善卫生条件，替代煤，减少大气中的粉尘和酸雨的形成，减少环境污染
（4）若建立沼气池发电站，可以实现把生物能转化成电能．

15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程为Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，．
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素a、c（填编号）
a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式

．
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有①③④（填编号）
①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-4Q kJ•mol^-1．

14．把m mol乙烯跟n mol H₂混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成p molC₂H₆，若将所得混合气体燃烧，并全部生成CO₂和H₂O，需要氧气的物质的量为（　　）

3m+$\frac{n}{2}$

3m+3p+$\frac{n}{2}$

3m+$\frac{n}{2}$-3p

13．下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	Q	R	T
原子半径/10^-10m	0.77	0.66	0.70	1.17	0.99	1.10
主要化合价	+4、-4	-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+5、-3

	A．	X与Y可以形成阴离子XY₃^2-
	B．	元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
	C．	Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
	D．	由X形成的化合物QX和XR₄，其晶体类型不相同

12．沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（　　）

	A．	2CH₄ （g）+4O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+890KJ/mol
	B．	CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O△H=-890KJ/mol
	C．	CH₄ （g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol
	D．	$\frac{1}{2}$CH₄ （g）+O₂（g）=1$\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（l）△H=-890KJ/mol．

11．赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是（　　）

	A．	Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
	B．	该反应的氧化剂只有Cu₂O
	C．	Cu既是氧化产物又是还原产物
	D．	每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子

10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）

9．节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具
有重要的战略意义．混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好
处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系
统由“1.6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成．
①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO₂气体和液态H₂O
放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂+（g）+3H₂O（l）△H=-1380kJ/mol．
②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应Ni（OH）₂═NiO（OH）+$\frac{1}{2}$H₂．其放电时的正极的电极反应方程式为NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
③常温下，同浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是Na₂CO₃，CO₃^2-水解比HCO₃^-水解程度大，产生的OH^-更多，所以Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃的大，溶液pH大．0.1mol•L^-1Na₂CO₃中阴离子浓度大小关系是c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），向0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO₂）和闪锌矿（含ZnS）联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
②软锰矿（含MnO₂）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，上述电解过程中，当阴极生成6.5g B时阳极生成的MnO₂的质量为8.7g．
③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．

0 155300 155308 155314 155318 155324 155326 155330 155336 155338 155344 155350 155354 155356 155360 155366 155368 155374 155378 155380 155384 155386 155390 155392 155394 155395 155396 155398 155399 155400 155402 155404 155408 155410 155414 155416 155420 155426 155428 155434 155438 155440 155444 155450 155456 155458 155464 155468 155470 155476 155480 155486 155494 203614