2．下列关于反应“化合物甲+单质A$\stackrel{一定条件}{→}$化合物乙+单质B 的说法正确的是( )A．反应在水溶液中进行时.若A为金属.则B一定是金属B．反应在水溶液中进行时.若A为非金——青夏教育精英家教网——

2．下列关于反应“化合物甲+单质A$\stackrel{一定条件}{→}$化合物乙+单质B”的说法正确的是（　　）

	A．	反应在水溶液中进行时，若A为金属，则B一定是金属
	B．	反应在水溶液中进行时，若A为非金属，则B一定是非金属
	C．	反应在加热或高温下进行时，若A为金属，则B一定是非金属
	D．	反应在加热或高温下进行时，若A为非金属，则B一定是金属

1．W、X、Y、Z四种期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核s电子与p电子数之比1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个．
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物中，其化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为Mg（OH）₂＜NaOH（用分子式表示）．
（3）四种元素原子半径的大小为Na＞Mg＞C＞O（填元素符号）．
（4）四种元素的电负性由小到大的顺序为Na＜Mg＜C＜O（填元素符号）．
（5）上述元素形成化合物为离子化合物的Na₂CO₃、Na₂O；共价化合物CO、CO₂．（各举两例，填化学式）

20．根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向10mL 1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl₂溶液，再加入3滴1mol/LFeCl₃溶液	现有白色沉淀，后为红褐色沉淀	Mg（OH）₂转化为Fe（OH）₃
B	向某氯化亚铁溶液中，加入Na₂O₂粉末	出现红褐色沉淀	说明原氯化亚铁已氧化变质
C	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	有白色沉淀生成	溶液X中一定含有CO₃^2-或HCO₃^-
^D	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液	前者为黄色沉淀，后者为红褐色液体	温度升高，Fe³⁺的水解程度增大

19．短周期元素H、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示．已知X的最高正价和最低负价的代数和为0，下列推断正确的是（　　）

	X	Y
H			Z

	A．	常温下，含H的两种离子都能使水电离出的c•（H⁺）•c（OH^-）增大
	B．	Y的简单氢化物和Y的最高价含氧酸之间能发生氧化还原反应
	C．	X的气态氢化物的热稳定性比Y的气态氢化物的热稳定性强
	D．	简单离子半径的大小顺序为H＞Z＞Y

18．核黄素又称为维生素B₂，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为：

有关核黄素的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	该物质属于有机高分子		B．	不能发生酯化反应
	C．	不能与氢气发生加成反应		D．	酸性条件下加热水解，有CO₂生成

17．关于下列图示的说法中，正确的是（　　）

	A．	图①表示可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0
	B．	图②为电解硫酸铜溶液的装置，一段时间后，阴、阳两极有可能收集到相同体积的气体
	C．	图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的试验
	D．	图④两个装置中个，通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

16．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为 0.03mol•L^-1•min^-1．计算：
（1）n的值为3
（2）前5min内用X表示的反应速率0.03mol•（L•min）^-1
（3）5min末Y的浓度0.15mol/L．

有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：
①将仪器a固定在铁架台上，在仪器a上塞好带温度计的橡皮塞．
②连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网．
④向仪器a中放入几片碎瓷片，再用漏斗向仪器a中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中．
⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）．请完成以下题目：
（1）上述实验正确的操作顺序是：③①②⑤④（填序号）．
（2）仪器a的名称为：蒸馏烧瓶．
（3）冷凝管里水流的方向为g进f出．（填f或g，注：上为f下为g）．
（4）分馏原油是利用了原油中各组分的沸点不同而达到分离的目的．
（5）仪器a中放几片碎瓷片的目的是防止暴沸．
（6）在实际工业生产中，除石油的分馏，人类利用煤炭的历史也很悠久，从煤焦油中能分离得到了一种重要化工原料“苯”，请写出该物质与浓硝酸反应的化学方程式：

已知：烃 A的摩尔质量为28g/mol，有关A的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）C所含官能团的名称：醛基，①的反应类型为：加成反应．
（2）E的结构简式为：CH₃COOCH₂CH₃．
（3）B到C的化学方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）E到F的化学方程式为：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH，反应类型为水解反应或取代反应．

某温度时，向某V L的密闭容器中充入3mol
H₂（g）和3mol I₂（g），发生反应：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ•mol^-1，
测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）V=3L．
（2）该反应达到最大限度的时间是5S，该时间内平均反应速率v（HI）=0.316 mol/（L•s）．
（3）该反应达到平衡状态时，放出（填“吸收”或“放出”）的热量为62.8kJ．
（4）判断该反应达到平衡的依据是③⑥ （填序号）．
①H₂消耗的速率和I₂消耗的速率相等　   ②H₂、I₂、HI的浓度比为1：1：2
③H₂、I₂、HI的浓度都不再发生变化　   ④该条件下正、逆反应速率都为零
⑤混合气体的平均分子量不再发生变化   ⑥气体的颜色不再发生变化．

0 155226 155234 155240 155244 155250 155252 155256 155262 155264 155270 155276 155280 155282 155286 155292 155294 155300 155304 155306 155310 155312 155316 155318 155320 155321 155322 155324 155325 155326 155328 155330 155334 155336 155340 155342 155346 155352 155354 155360 155364 155366 155370 155376 155382 155384 155390 155394 155396 155402 155406 155412 155420 203614