Question

17．关于下列图示的说法中，正确的是（　　）

• A． 图①表示可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0
• B． 图②为电解硫酸铜溶液的装置，一段时间后，阴、阳两极有可能收集到相同体积的气体
• C． 图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的试验
• D． 图④两个装置中个，通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

Answer 1

分析 A、根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断该反应是吸热还是放热反应；
B、根据电解硫酸铜稀溶液，阳极开始生成氧气，阴极后产生氢气；
C、依据试剂加入顺序和反应现象对比比较，酸性强的生成酸性弱的分析；D、每个铝原子和铁原子失去电子数不等．

解答 解：A．图①反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，则△H小于0，故A错误；
B．图②电解硫酸铜稀溶液，阳极开始生成氧气，阴极生成铜单质，铜离子电离完全后，阴极产生氢气，则阴、阳极产生气体体积之比可以等于1：1，故B正确；
C．分液漏斗中中的乙酸加入锥形瓶中的碳酸钠溶液反应生成气体，说明乙酸酸性强于碳酸，二氧化碳通入苯酚钠溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，故C正确；D．每个铝原子和铁原子失去电子数不等，所以两个装置是通过导线的电子数相等时，消耗的负极材料的物质的量不等，故D错误，故选BC．

点评 本题主要考查了化学反应类型（吸热还是放热）的判断，电解池中阴阳两极的判断、酸性强弱的比较以及原电池中电子得失守恒的应用等．