2．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:(1)元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．(2)DH其所含化学键类型为离子键．(3)C.D.G对应的简单离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na——青夏教育精英家教网——

2．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）DH其所含化学键类型为离子键．
（3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．（用离子符号回答）
（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
①溶液a和溶液b分别为硝酸，饱和NaHCO₃溶液．
②溶液c中的离子反应方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

1．写出下列物质的电子式：
（1）MgCl₂

；（4）H₂O₂

20．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	CO₂的电子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
	B．	质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
	C．	NH₄Cl的电子式：
	D．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器．
请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是产生CO₂，赶走装置中的空气，防止因NO与O₂反应生成NO₂而产生产生干扰；
（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是气泡冒出和溶液变为蓝色；B中反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu+2NO↑+4H₂O．
（3）装置E和F的作用是验证NO的生成；为实现此作用，其操作方法是将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO．
（4）装置D的作用是吸收多余的氮的氧化物，防止污染空气，防止倒吸．

18．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答下列问题：
（1）这4种元素的符号依次是AS，BCl，CK，DCa．它们的原子半径由大到小的顺序是r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）．
（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca（OH）₂，分别比较酸性和碱性的强弱：酸性：HClO₄＞H₂SO₄；碱性：KOH＞Ca（OH）₂．
（3）写出非金属元素气态氢化物的化学式：H₂S、HCl．比较其稳定性：HCl＞H₂S，理由是氯元素的非金属性强于硫元素．

17．A、B、C、D四种元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为碳元素，B为氧元素；C为钠元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为${\;}_{16}^{32}$S，它的最高价为+6价．
（2）用电子式表示A、D两元素形成AD₂的过程：

，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：

．
（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

16．同温同压下，等体积的两个密闭容器中分别充满¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	分子数和质量分别不等		B．	质子数相等，质量不等
	C．	分子数和质量都相等		D．	原子数、中子数和质子数都相等

15．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

	A．	Na₂O Na${\;}_{2}^{+}$[${\;}_{×}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{×}^{•}$]^2-
	B．	H₂S H⁺[${\;}_{×}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{×}^{•}$]^2-H⁺
	C．	H₂O₂ H${\;}_{×}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{×}^{•}$H
	D．	N₂ N${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$N

14．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等
	B．	¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等
	C．	¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等
	D．	¹³C和¹⁴C属于同一元素，它们互为同位素

13．充分燃烧7.2g某有机物烃A，生成22gCO₂和10.8H₂O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下H₂的36倍．
（1）求该有机物的实验式C₅H₁₂，求该有机物的分子式C₅H₁₂．
（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂C（CH₃）₂、C（CH₃）₄．
（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则有机物A结构简式为C（CH₃）₄．

0 155222 155230 155236 155240 155246 155248 155252 155258 155260 155266 155272 155276 155278 155282 155288 155290 155296 155300 155302 155306 155308 155312 155314 155316 155317 155318 155320 155321 155322 155324 155326 155330 155332 155336 155338 155342 155348 155350 155356 155360 155362 155366 155372 155378 155380 155386 155390 155392 155398 155402 155408 155416 203614