Question

18．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答下列问题：
（1）这4种元素的符号依次是AS，BCl，CK，DCa．它们的原子半径由大到小的顺序是r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）．
（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca（OH）₂，分别比较酸性和碱性的强弱：酸性：HClO₄＞H₂SO₄；碱性：KOH＞Ca（OH）₂．
（3）写出非金属元素气态氢化物的化学式：H₂S、HCl．比较其稳定性：HCl＞H₂S，理由是氯元素的非金属性强于硫元素．

Answer 1

分析 A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，据此解答．

解答 解：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，
（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca，根据电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，可知它们的半径由大到小的顺序是r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl），
故答案为：S；Cl；K；Ca；r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）；
（2）A为硫元素，B为氯元素，C为钾元素，D为钙元素，它们最高价氧化物对应水化物化学式分别为H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca（OH）₂，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：KOH＞Ca（OH）₂；
故答案为：H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca（OH）₂；酸性：HClO₄＞H₂SO₄、碱性：KOH＞Ca（OH）₂；
（3）S、Cl元素的氢化物分别为H₂S、HCl；氯元素的非金属性强于硫元素，非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H₂S，
故答案为：H₂S、HCl；HCl＞H₂S；氯元素的非金属性强于硫元素．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，充分根据核外电子排布推断A、D，注意掌握微粒半径比较规律和元素周期律的应用，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．