12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA | |
| B． | 0.5mol C3H8分子中所含C-H共价键数为2NA | |
| C． | 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA | |
| D． | 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA |
+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O，其反应类型为取代反应．
+CH3OH
+H2O．
10．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（ ）
| A． | 当滴入20mL NaOH溶液时：2c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+） | |
| B． | 当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-） |
9．将一定体积的CO2缓慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 参加反应的CO2的体积为0.224 a L | |
| B． | 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3 | |
| C． | b可能等于a、小于a或大于a | |
| D． | 不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 |
8．下列实验不能达到目的是（ ）
| A． | 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 | |
| C． | 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝 | |
| D． | 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性 |
7．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确．关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（ ）
| A． | 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度 | |
| B． | 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液 | |
| C． | 洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下 | |
| D． | 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子 |
6．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是（ ）
| A． | 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 | |
| B． | Na和AlCl3溶液反应 | |
| C． | 单质与H2O反应的难易程度 | |
| D． | 比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小 |
5．分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ）
| A． | 化合物：干冰、明矾、烧碱 | B． | 同素异形体：石墨、C60、金刚石 | ||
| C． | 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 | D． | 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 |
4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
0 155145 155153 155159 155163 155169 155171 155175 155181 155183 155189 155195 155199 155201 155205 155211 155213 155219 155223 155225 155229 155231 155235 155237 155239 155240 155241 155243 155244 155245 155247 155249 155253 155255 155259 155261 155265 155271 155273 155279 155283 155285 155289 155295 155301 155303 155309 155313 155315 155321 155325 155331 155339 203614
| A． | HClO的结构式：H-O-Cl | B． | HF的电子式： | ||
| C． | S2-的结构示意图： | D． | CCl4分子的比例模型： |