Question

8．下列实验不能达到目的是（　　）

• A． 向HClO溶液中通入SO₂，生成H₂SO₄，证明H₂SO₄的酸性比HClO强
• B． 向Na₂SiO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na₂SiO₃发生了水解反应
• C． 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
• D． 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

Answer 1

分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；
B．弱酸盐因水解显碱性；
C．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性．

解答 解：A．SO₂与HClO反应生成H₂SO₄，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出H₂SO₄的酸性比HClO强的结论，故A错误；
B．无色酚酞遇碱变红色，向Na₂SiO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性，故B正确；
C．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水中加入蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后褪色，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、次氯酸的漂白性、盐类水解等知识点，易错选项是A，注意次氯酸漂白性具有永久性，题目难度不大．