7．含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．
（1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．
则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
（i）在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）．
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K=2.8．（填数值）
②若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度
应为0.10mol/L．
（ii）氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（ NH2）2]反应生成对环境无污
染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物76g．
（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．a为[n（NH3）：n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．则：
①b应控制在C；
A.1.5～1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是a等于4.0，CO2转化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c（NH3）转化率无明显增大．
（1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．
则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
（i）在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）．
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
| 时间/S | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| N（NO2）/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| N（N2O4）/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度
应为0.10mol/L．
（ii）氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（ NH2）2]反应生成对环境无污
染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物76g．
（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．a为[n（NH3）：n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．则：
①b应控制在C；
A.1.5～1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是a等于4.0，CO2转化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c（NH3）转化率无明显增大．
6．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（ ）
| A． | 该电池能够在高温下工作 | |
| B． | 电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+ | |
| C． | 放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移 | |
| D． | 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L |
乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）
4．下表中的实验操作能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊 | 检验气体产物中CO2的存在 |
| B | 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 | 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成 |
| C | 先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀 | 检验溶液中是否含有SO42- |
| D | 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH | 证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．下列图示且与对应的叙述不相符的是（ ）
| A． | 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH | |
| B． | 图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 | |
| C． | 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
| D． | 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A． | 单质的沸点：Y＞Z | |
| B． | X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物 | |
| C． | X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 | |
| D． | Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同 |
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 水电离的c（ H+）=1xl0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42- | |
| B． | 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
| C． | 在c（OH-）：c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+ | |
| D． | 甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32- |
20．下列有关说法中正确的是（ ）
0 155006 155014 155020 155024 155030 155032 155036 155042 155044 155050 155056 155060 155062 155066 155072 155074 155080 155084 155086 155090 155092 155096 155098 155100 155101 155102 155104 155105 155106 155108 155110 155114 155116 155120 155122 155126 155132 155134 155140 155144 155146 155150 155156 155162 155164 155170 155174 155176 155182 155186 155192 155200 203614
| A． | 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 | |
| B． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| C． | 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 | |
| D． | 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一 |
．
）中①、②、③（从左到右编号）3个-OH的酸性由弱到强的顺序是：③＞①＞②．