18．下列选项中.错误的是( )A．需要加快反应速率的过程是炼钢B．世界上第一张元素周期表的作者是门捷列夫C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的类型为取代反应D．在葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2.加热——青夏教育精英家教网—

18．下列选项中，错误的是（　　）

	A．	需要加快反应速率的过程是炼钢
	B．	世界上第一张元素周期表的作者是门捷列夫
	C．	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的类型为取代反应
	D．	在葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）₂，加热煮沸后产生沉淀的颜色为砖红色

17．

准确称取10.0g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂），加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：
（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度为2.25mol/L；
（2）Al₂O₃的物质的量为0.05mol；
（3）SiO₂的质量为1.7g．

16．将一只干燥的试管充满下列各组气体，最终达到标准状况，然后特其倒置于盛水的水槽中，在不考虑溶质扩散和生成N₂O₄存在的情况下，所得溶质的物质的量浓度（mol/L）为（括号中为起始时通入的气体体积比，将供选择答案填入下列空白中）：
供选择答案有下列八种：$\frac{1}{5.6}$、$\frac{1}{11.2}$、$\frac{1}{22.4}$、$\frac{1}{28}$、$\frac{1}{33.6}$、$\frac{1}{39.2}$、$\frac{1}{44.8}$、无法计算．
（1）HC1和空气（1：1）$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（2）NO₂和O₂（4：1）$\frac{1}{28}$mol/L．
（3）NO和O₂（4：3）$\frac{1}{39.2}$mol/L．

15．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积．

图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL-250mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．
试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）．
（2）装置C中放入的反应物是大理石和盐酸．
（3）装置A的作用是吸收混在O₂中未反应的CO₂．装置B的作用是吸收CO₂中混有的HC1．
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意ace（填写字母编号）．
a、视线与凹液面最低处相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
e、恢复到室温
（5）测得气体折合为标准状况下体积为224mL．反应后观察到D中固体全部为白色，小心全部刮下D中固体，并将其溶于水．测得溶液呈强碱性，加入足量的BaCl₂溶液，将溶液过滤，并将沉淀洗涤、烘干，称重得3.546g，则D中固体样品中所含成分（填写化学式）和物质的量分别为：Na₂CO₃、0.018mol和NaOH、0.004mol．

14．淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B．从以上实验现象可判断：
（1）则A的化学式为Na₂O₂；
（2）A与B反应的离子方程式为2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）属于D在C中燃烧的现象的是（填序号）①②③④．
①A先熔化成闪亮的小球 ②剧烈燃烧 ③产生黄色火焰 ④生成淡黄色固体．

13．X、Y、Z三种气体都能造成大气污染．在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃科燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要原因；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．回答下列问题：
（1）写出X的化学式SO₂；
（2）Z气体颜色为红棕色；，
（3）其实X也有漂白性，但是将X和Y的溶液混合都将失去漂白性，用化学方程式表示均失去漂白性的原因SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

12．如何除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）．写出最佳的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式．
（1）Na₂CO₃固体（NaHCO₃）：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-．
（3）FeCl₃溶液（FeCl₂）：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）FeCl₂溶液（FeCl₃）：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（5）SO₂气体中（ HCI）：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．
（6）单质Mg粉（Al）：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

11．某澄清溶液中可能含有大量下列阴离子：OH^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-、SO₃^2-．
（1）当溶液中存在大量H⁺时，则溶液中不可能有OH^-、HCO₃^-、SO₃^2-．
（2）当溶液中有大量的Ba²⁺存在时，则溶液中不可能有SO₄^2-、SO₃^2-．
（3）如果溶液中大量存在上述阴离子中的HCO₃^-时，则溶液既不能呈强酸性也不能呈强碱性．

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	构成有机物的骨干元素是碳
	B．	构成地壳的骨干元素是Si，在二氧化硅晶体中每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结台2个Si原子，[SiO₄]四面体向空间无限伸展，形成立体网状结构
	C．	单质Si是制作计算机芯片的主要材料，SiO₂是制取光导纤维的主要材料
	D．	空气中含量最大的元素是N．海水中含量最大的元索是C1，太阳系中含量最大的元素是H

9．聚合氯化铝（PAC）通式为[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m，是无机高分子混凝剂，它是用软铝矿（主要成分Al₂O₃•H₂O）为原料制备，制备的最后一步反应是将Al（OH）₃凝胶与[Al（OH）₂（H₂O）₄]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中前者与后者的物质的量之比为（　　）

0 154932 154940 154946 154950 154956 154958 154962 154968 154970 154976 154982 154986 154988 154992 154998 155000 155006 155010 155012 155016 155018 155022 155024 155026 155027 155028 155030 155031 155032 155034 155036 155040 155042 155046 155048 155052 155058 155060 155066 155070 155072 155076 155082 155088 155090 155096 155100 155102 155108 155112 155118 155126 203614

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