题目内容
18．下列选项中，错误的是（ ）| A． | 需要加快反应速率的过程是炼钢 | |
| B． | 世界上第一张元素周期表的作者是门捷列夫 | |
| C． | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的类型为取代反应 | |
| D． | 在葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2，加热煮沸后产生沉淀的颜色为砖红色 |
分析 A．为提高生产效益或促进人类发展的反应，需要加快反应速率；
B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律；
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；
D．含醛基的物质能与新制的Cu（OH）2，加热煮沸后产生氧化亚铜沉淀．
解答 解：A．工业炼钢为有利于人类发展的反应，需要加快反应速率，故A错误；
B．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B正确；
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，乙烯中C=C双键断裂，不饱和碳原子结合溴原子生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故C正确；
D．葡萄糖含醛基，含醛基的物质能与新制的Cu（OH）2，加热煮沸后产生砖红色氧化亚铜沉淀，故D正确．
故选A．
点评 本题考查化学反应速率、化学史、葡萄糖的性质和用途等性质，难度不大，注意掌握醛基的检验方法．
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8．0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（ ）
| A． | 溶液呈酸性说明草酸是弱酸 | B． | c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-） | ||
| C． | c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+） | D． | c（H2C2O4）＞c（C2O42-） |
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）叙述Ⅱ
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | 1-已醇的沸点比已烷的沸点高89℃ | 1-已醇和已烷可通过蒸馏初步分离 |
| B | 原电池可将化学能转化为电能 | 原电池需外接电源才能工作 |
| C | H2SO4是离子化合物 | 硫酸溶液可导电 |
| D | 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 | 乙二酸具有酸性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．
屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疟疾方面的杰出贡献获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素分子式为C15H22O5，结构式如图．下列说法正确的是（ ）
屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疟疾方面的杰出贡献获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素分子式为C15H22O5，结构式如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 青蒿素是无机物 | |
| B． | 青蒿索的摩尔质量为282 | |
| C． | 屠呦呦发现用乙醚提取青蒿素效果很好，表明青蒿素难溶于水，易溶于乙醚，在水中溶解度不大 | |
| D． | 屠呦呦获得的是诺贝尔生理学或医学奖，说明无需学好化学，也能在医学上取得非凡的成绩 |
3．下列选项错误的是（ ）
| A． | NaCl属于离子化合物 | B． | 原子团为OH-属于羟基 | ||
| C． | 乙醇与水混合后静置，不出现分层 | D． | 淀粉水解的最终产物含有葡萄糖 |
；
；
7．
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
（4）已知室温下几种弱酸的平衡常数：
则0.1mol/L NaClO溶液的pH＞0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
（4）已知室温下几种弱酸的平衡常数：
| K1 | K2 | |
| H2SO3 | 1.54x 10-2 | 1.02x 10-7 |
| HClO | 2.95x 10-8 | |
| H2CO3 | 4.3x 10-7 | 5.6x 10-11 |
8．下列有关元素周期律、元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 金属锗是一种良好的导热、导电材料 | |
| B． | 元素的非金属性越强，其氢化物的沸点越高 | |
| C． | 同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1 | |
| D． | 最外层电子数为4的原子，其元素一定处于ⅣA族 |