10．已知X、Y、Z、W四种元素位于周期表中三个不同周期，且均为短周期元素，原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y元素的氢化物分子的化学式为YH3．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、HY、N Z、O  W：Na．
（2）由以上元素中的两种元素组成的某化合物易溶于水，且该化合物的水溶液显碱性，请写出显碱性物质的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）由X、Y、Z所形成的一种盐，该盐中X、Y、Z的元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH4NO3，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
9．A、B是两种有刺激性气味的气体，且均具有漂白性．试根据下列实验事实填空．

（1）写出A～F各物质的化学式：
ACl2，BSO2，CH2SO4，DHCl，EBaSO3，FBaSO4．
（2）写出A、B跟水反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4 H++SO42-+2 Cl-
（3）写出C与Ba（OH）2恰好完全沉淀反应的化学方程H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．
8．关于碱金属的叙述不正确的是（　　）
A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
B．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
C．与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
D．都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）
7．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．检验石墨电极产生的气体时发生的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
6．目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（如图称为粗盐）（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等）进行回收提纯研究．
化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg（OH）2
Ksp2.8×10-96.8×10-84.0×10-91.8×10-11
该小组设计流程如图：
（1）加入混合液A的主要成分是NaOH、Na2CO3  （填化学式）．
（2）为检验溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+，向其中一支试管中加入NaOH溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是A．
A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液
B．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液
C．0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液
（3）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在1.8×10-7mol•L-1以下．
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol•L-1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是除去NaOH和Na2CO3．
（5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．
（6）足量CaCO3固体分别加入：①30mL水   ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L氯化钙溶液  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．
请确定各溶液中Ca2+的浓度由大到小的顺序为：③④①②．
5．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
B．外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应
C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
4．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在大试管中A配制一定比例的乙醇、乙醇和浓硫酸的混合液，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．装置中通蒸气的导管口只能接近饱和Na2CO3溶液的液面，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（2）浓硫酸的作用是①催化作用；②吸水作用．
（3）试管B中的现象是溶液分层，有机层在上层．
（4）实验中生成乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
3．由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好完全反应．计算：
（1）原硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量．
2．由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料．

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：单质CH2，化合物甲Al2O3．
（2）写出A与NaOH溶液反应生成乙和C的化学方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑．
（3）写出丁与氨水反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+．
（4）写出上述反应中既属于氧化还原反应，又属于化合反应的反应方程式，并表示出电子转移的方向和数目．
1．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞N．
（2）Z在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）HClO4．
（4）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）be．
a．CuSO4溶液  b．Fe2O3  c．浓硫酸  d．NaOH溶液  e．Na2CO3固体
（5）如图1，已知化合物C含有上述元素中的某一种元素．

①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图2装置进行实验．分液漏斗中应加入浓硝酸，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2．
②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
 0  154883  154891  154897  154901  154907  154909  154913  154919  154921  154927  154933  154937  154939  154943  154949  154951  154957  154961  154963  154967  154969  154973  154975  154977  154978  154979  154981  154982  154983  154985  154987  154991  154993  154997  154999  155003  155009  155011  155017  155021  155023  155027  155033  155039  155041  155047  155051  155053  155059  155063  155069  155077  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网