题目内容

5．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
B．外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应
C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

分析 A．阳极上氯离子放电生成氯气；
B．外加电流的金属保护中，被保护的金属作阴极；
C．精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应．

解答 解：A．阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故A正确；
B．外加电流的金属保护中，被保护的金属作阴极，与原电池负极相连，得电子发生还原反应，故B错误；
C．精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故C错误；
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液酸碱性书写．

练习册系列答案
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15．下列各物质中，为同分异构体的是（　　）
A．和
B．正丁烷和异丁烷
C．甲苯和二甲苯
D．CH2═CH-CH═CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH
16．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．2一甲基-3一丁烯B．乙苯C．  2一甲基丁烷D．         1一甲基乙醇
13．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥纯净的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

A装置中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
回答下列问题：
（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗．
F装置中的试剂应为饱和食盐水，D装置作用为吸水干燥．
（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
a  接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
（3）通入Cl2后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的结论是干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性生成漂白物质反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO．
（4）烧杯E中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
20．过碳酸钠和盐酸反应的方程式：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有杂质Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量．

（1）根据如图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）：aghefdcb．
（2）装置④的作用：检验CO2是否已除净．
（3）如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，所得氧气的体积（标准状况）为VmL，则此样品纯度的表达式为$\frac{\frac{v×1{0}^{-3}}{22.4}×2×122}{W}$×100%．
（4）某次实验，称取0.9g样品进行测定．实验室现有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为100mL的量筒进行实验．
10．已知X、Y、Z、W四种元素位于周期表中三个不同周期，且均为短周期元素，原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y元素的氢化物分子的化学式为YH3．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、HY、N Z、O  W：Na．
（2）由以上元素中的两种元素组成的某化合物易溶于水，且该化合物的水溶液显碱性，请写出显碱性物质的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）由X、Y、Z所形成的一种盐，该盐中X、Y、Z的元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH4NO3，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
17．将下列元素符号与其原子半径连结起来
14．下列各项中表达正确的是（　　）
A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O
C．CH4分子的比例模型：D．F-的结构示意图：
15．某负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是（　　）
A．第二周期 IA族B．第二周期 VIIA族C．第三周期 IA族D．第三周期 VIIA族

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