2．下列变化过程.属于放热反应的是①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥高温制取水煤气( )A．②③④⑤B．②③④C．②⑤——青夏教育精英家教网——

2．下列变化过程，属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H₂SO₄稀释
④固体NaOH溶于水 ⑤H₂在Cl₂中燃烧 ⑥高温制取水煤气（　　）

1．海水是人类的宝贵资源，从海水中可以提取多种化工原料．如下是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

试回答下列问题．
（1）对精制氯化钠饱和溶液进行电解的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（2）母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．从示意图中可以看出，对母液进行一系列加工可制得金属镁．
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是使镁离子生成氢氧化镁沉淀．
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源、提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是贝壳．
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是A（填选项字母）．
A．H₂　　B．CO₂　　C．空气　　D．O₂　　E．水蒸气
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质．
①生成溴单质的化学反应的离子反应方程式是2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是CD（填选项字母）．
a．从外地购买
b．当地建新厂
c．从本厂生产烧碱处循环
d．从本厂生产镁单质处循环．

20．工业上获得乙烯和丙烯的方法是（　　）

石蜡催化裂化

19．用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符号表示）．
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程

．
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是F₂，其与水反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（4）F分子中含有4个原子，其电子式是

18．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	YZ₂溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
	C．	1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
	D．	由X、Y、Z、M四种元素不能形成的离子化合物

17．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA^（n+1）+、_bBⁿ⁺、_cC^（n+1）-、_dD^n-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子序数：a＞b＞c＞d
	B．	离子半径：A^（n+1）+＞Bⁿ⁺＞C^（n+1）-＞D^n-
	C．	离子还原性：A^（n+1）+＞Bⁿ⁺，离子氧化性：C^（n+1）-＞D^n-
	D．	单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

16．下列排序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④熔点：Li＞Na＞K．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键
	B．	HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱
	C．	元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强
	D．	元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果

14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．M元素与X同主族，与W同周期．
（1）M元素是Na（填元素符号）．
（2）Z、W形成的气态氢物稳定性由强到弱顺序为H₂O＞H₂S．（填化学式）
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
（4）A是由X、Y、Z、W四种元素组成的一种正盐，已知：
①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．则A是（NH₄）₂SO₃（填化学式）．

13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si
（2）画出原子的结构示意图：④

（3）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是③（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是⑧（填序号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）元素②的单质与水反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（6）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

0 154833 154841 154847 154851 154857 154859 154863 154869 154871 154877 154883 154887 154889 154893 154899 154901 154907 154911 154913 154917 154919 154923 154925 154927 154928 154929 154931 154932 154933 154935 154937 154941 154943 154947 154949 154953 154959 154961 154967 154971 154973 154977 154983 154989 154991 154997 155001 155003 155009 155013 155019 155027 203614