19．短周期元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.它们分别位于不同的主族.X的最高正价与最低负价代数和为0.Y为金属元素.Y与Z最外层电子数之和与W最外层电子数相等.X与W所在族序数之和等于10．下列——青夏教育精英家教网——

19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单氢化物的热稳定性：Z＞W		B．	最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
	C．	原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）		D．	沸点：XW₂＞Y₂W

18．下列实验操作不能达到其对应目的是（　　）

序号	实验内容	实验目的
A	常温下，测得饱和Na₂CO₃溶液的pH大于饱和 NaHCO₃溶液的pH	比较常温下水解程度： CO₃^2-＞HCO₃^-
B	向2mL甲苯中加入3滴KMnO₄酸性溶液，振荡；向2mL己烷中加入3滴KMnO₄酸性溶液，振荡	证明与苯环相连的甲基易被氧化
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	证明温度升高，Fe³⁺的水解程度增大
D	向盛有10滴0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na₂S溶液	证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀

17．某芳香烃属于苯的同系物，其相对分子量在120～140，苯环有两个取代基，则其苯环上的一氯取代物不可能存在的种数是（　　）

16．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LCHCl₃含有共价键数为2N_A
	B．	某温度下，纯水pH=6，该温度下1LpH=11的NaOH溶液中含有OH^-数目为0.1N_A
	C．	含3.65gHCl的水溶液中含有粒子数为0.2N_A
	D．	0.2mol/LNa₂S溶液中含有S^2-数目小于0.2N_A

15．下列与化学技术应用有关的说法不正确的是（　　）

	A．	闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
	B．	四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
	C．	工业上电解熔融状态的Al₂O₃制备Al
	D．	为预防碘缺乏病，在食盐中加入碘单质

14．丁酮酸乙酯（

）和聚乙烯醇（PVA）都是重要的有机化工产品，其合成路线如图所示．

已知：①A是同系物中最小的直线形分子，且核磁共振氢谱显示其只有一种化学环境的氢；F为高聚物．
②

不稳定会自动转化为RCH₂CHO．
③

回答下列问题：
（1）A中所含官能团是碳碳三键（填名称），B的结构简式为CH₃CHO．
（2）E的名称为乙酸乙烯醇酯．
（3）写出反应⑥的化学方程式：

，该反应的反应类型为取代反应．
（4）由D制丁酮酸乙酯的反应产物中还有乙醇，制备过程中要加入适量的金属钠，其作用是反应方程式为：

，Na与生成的乙醇反应，平衡右移，提高D的转化率．（根据化学方程式和平衡移动原理回答）
（5）符合下列条件的丁酮酸乙酯的同分异构体有12种．
a．能发生银镜反应 b．能与Na₂CO₃溶液反应放出气体
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6的是

（填结构简式）．

氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，具有优良性能．
（1）基态氮原子的电子排布式为1s²2s²2p³，基态硅原子未成对电子数是3，碳、氮、硅的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
（2）碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还SiO₂，写出该反应的化学方程式：6C+2N₂+3SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+6CO．氮化硅一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应，写出氮化硅与过量氢氟酸反应的化学方程式：Si₃N₄+16HF=3SiF₄+4NH₄F．
（3）三氯化硅烷（SiHCl₃）也可用于制备氮化硅，三氯硅烷分子的空间构型为四面体形，其分子中硅原子的杂化轨道类型为sp³杂化．
（4）氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料，改善性能．氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定，其原因是晶体中原子之间形成共价键，键能大，键牢固．
（5）碳化硅立方晶系晶胞如图所示，C-Si-C键的夹角是109°28′，其晶体类型是原子晶体，若立方晶系的碳化硅密度为ρg•cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{160}{ρ{N}_{A}}}$．

煤是重要的化工原料，煤的脱硫可减少环境的污染，利用煤矸石中的硫铁矿（主要成分为FeS₂）和烟道脱硫得到的硫酸盐生产硫酸的工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）硫铁矿和硫酸盐燃烧的装置M的名称为沸腾炉．
（2）炉气净化过程包括除尘（防止堵塞管道）、洗涤（除去有害物质，防止在转化器中使催化剂中毒）和干燥，干燥的目的是防止硫的氧化物与水反应生成酸雨腐蚀设备．
（3）转化器中的催化剂是V₂O₃，而反应条件选择400～500℃和常压的原因是400～500℃时催化剂的活性最大，常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增加压强，会提高设备成本．已知每生成1molSO₂（g），释放148.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-297kJ/mol，该反应过程中通入稍过量O₂的目的是提高二氧化硫的转化率．
（4）实验生产中常采用两次转化，其目的是提高原料利用率，流程中可循环利用的物质是SO₂和O₂．
（5）该方法合成硫酸的优点是变废为宝，减少环境污染；按目前技术水平生产硫酸的流程中，反应热的利用约为$\frac{3}{5}$，试提出利用富余反应热的方法：利用余热发电．

11．下列实验对应的现象与结论均正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	将浓硫酸入蔗糖中	固体变黑后发生膨胀	浓硫酸具有吸水性和强还原性
B	将两小粒相同的钠分别投入乙醇和水中	钠在水中反应比在乙醇中剧烈	相同条件下，水的电离能力比乙醇强
C	向某溶液滴加氯水后再滴入KCSN溶液	溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
D	常温时将铝片加入浓硝酸中	未出现气泡	常温下铝与浓硝酸不反应

10．一种锌/铁液流贮能电池结构如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，Na⁺从中间室进入负极室
	B．	充电时，Cl^-从阳极室进入中间室
	C．	放电时，负极的电极反应为Zn+4OH^--2e^-=Zn（OH）₄^2-
	D．	充电时，阳极的电极反应为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

0 154797 154805 154811 154815 154821 154823 154827 154833 154835 154841 154847 154851 154853 154857 154863 154865 154871 154875 154877 154881 154883 154887 154889 154891 154892 154893 154895 154896 154897 154899 154901 154905 154907 154911 154913 154917 154923 154925 154931 154935 154937 154941 154947 154953 154955 154961 154965 154967 154973 154977 154983 154991 203614