Question

19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单氢化物的热稳定性：Z＞W
• B． 最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
• C． 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• D． 沸点：XW₂＞Y₂W

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，X与W所在族序数之和等于10，则X处于ⅣA主族，W处于ⅥA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6，又由于分别位于不同的主族，只能为IA、ⅤA族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素，据此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，X与W所在族序数之和等于10，则X处于ⅣA主族，W处于ⅥA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6，又由于分别位于不同的主族，只能为IA、ⅤA族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素．
A．非金属性Z（P）＜W（S），故氢化物稳定性PH₃＜H₂S，故A错误；
B．X、Z的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径：Y（Na）＞Z（P）＞W（S）＞X（C），故C错误；
D．XW₂、Y₂W分别为CS₂、Na₂S，前者的晶体为分子晶体，后者为离子晶体，则二硫化碳的沸点小于硫化钠，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．