9．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应C．硫在空气中燃烧D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应——青夏教育精英家教网——

9．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）

	A．	Zn与稀硫酸反应放出氢气		B．	酸碱中和反应
	C．	硫在空气中燃烧		D．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中试剂：硝酸溶液，B中试剂：；碳酸钙C中试剂：硅酸钠溶液．
写出C中的离子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．该实验方案有明显不合理之处，请你指出：硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用右图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂：淀粉-KI溶液，C中现象：溶液变蓝色．写出离子方程式：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．
（3）如果C中装氢硫酸，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：Cl₂+H₂S═S↓+2HCl．证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”、“弱”或“无法判断”）．

7．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）O^2-＞Na⁺；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）气体分子（yz）₂的电子式为

，（yz）₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaCNO+H₂O．
（4）hd₂是常用于水的净化，工业上可用h₂氧化ehd₂溶液制取hd₂．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目

．
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：
①写出m点反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

6．下列物质中：①N₂②MgCl₂③NH₄Cl ④CH₄⑤CO₂⑥Ne ⑦H₂S ⑧KOH ⑨Na₂O₂⑩K₂O只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．请画出对应物质的电子式：③

5．对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的组合是（　　）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动
③压强增大，平衡不移动
④加入催化剂，B的转化率提高．

4．图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中（　　）

	A．	a的沸点最高		B．	b的熔点最低
	C．	c的碳原子数最多		D．	每一种馏分都是纯净物

3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铝片跟氢氧化钠溶液反应 6H₂O+2Al+2OH?═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑
	B．	明矾溶液中加入过量的氨水 Al³⁺+4NH₃•H₂O═[Al（OH）₄]^-+4NH₄⁺
	C．	碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+2H₂O
	D．	铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+NO↑+2H₂O

2．常温下，下列叙述正确的是（　　）

	A．	pH＜7的溶液是酸的溶液
	B．	pH＞7的溶液是碱的溶液
	C．	pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H⁺
	D．	pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的

1．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：${\;}_{8}^{18}$O．
（2）根据下列微粒回答问题：${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂．
①以上8种微粒共有6种核素，共5种元素．
②互为同位素的是H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H．
③质量数相等的是¹⁴C和¹⁴N，中子数相等的是¹⁴C和¹⁶O．
（3）相同物质的量的¹⁴CO₂与S¹⁸O₂的质量之比为23：34；中子数之比为2：3；电子数之比为11：16．
（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：Li或Na．（铷的相对原子量取85.5）
（5）质量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为10：9．

20．将盛有N₂和NO₂（无N₂O₄ ）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N₂和NO₂的体积比是（　　）

0 154780 154788 154794 154798 154804 154806 154810 154816 154818 154824 154830 154834 154836 154840 154846 154848 154854 154858 154860 154864 154866 154870 154872 154874 154875 154876 154878 154879 154880 154882 154884 154888 154890 154894 154896 154900 154906 154908 154914 154918 154920 154924 154930 154936 154938 154944 154948 154950 154956 154960 154966 154974 203614