15．有关原子轨道说法正确的是（ ）
| A． | 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体 | |
| B． | 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 | |
| C． | 苯分子C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 | |
| D． | 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
14．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 | |
| B． | 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 | |
| C． | 乙酸与丙二酸互为同系物 | |
| D． | 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 |
12．核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（ ）
| A． | 4 种 | B． | 3 种 | C． | 2 种 | D． | l 种 |
11．某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），下列各项中不正确的是（ ）
| 物质（杂质） | 试剂 | 方法 | |
| A | Cl2（HCl） | 饱和食盐水，浓硫酸 | 洗气 |
| B | 溴化钠（溴） | CCl4、水 | 萃取、分液 |
| C | 乙醇（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
| D | 溴苯（溴） | NaOH溶液 | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．
，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
9．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 由分子构成的物质中一定含有共价键 | |
| B． | 形成共价键的元素不一定是非金属元素 | |
| C． | 正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ | |
| D． | ClO2-的空间构型为直线型 |
8．
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．
（1）写出W的原子结构示意图：
．
（2）已知：
①X（s）+O2（g）=XO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1
③XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ•mol-1
则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为CH4（g）=2H2（g）+C（s）△H=+75.5kJ/mol．
（3）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O．
（4）元素Y的Ca盐和H2为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．则乙的化学式为HCl；甲与水反应可得H2，其化学方程式是：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑．
（5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2S．
②a点溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=5：3．
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．| X | |||
| Z | W | Y |
．（2）已知：
①X（s）+O2（g）=XO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1
③XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ•mol-1
则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为CH4（g）=2H2（g）+C（s）△H=+75.5kJ/mol．
（3）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O．
（4）元素Y的Ca盐和H2为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．则乙的化学式为HCl；甲与水反应可得H2，其化学方程式是：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑．
（5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2S．
②a点溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=5：3．
6．
1-苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香气，广泛用于各种食用香精和烟用香精中．实验室以苯乙酮和硼氢化钠为原料制备1-苯乙醇的反应原理、装置和有关数据如下：
实验步骤：
①在烧杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氢化钠，搅拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制温度在48℃～50℃，滴加完毕，室温下放置15min．
②在搅拌的条件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的盐酸．
③水浴加热，使反应液中大部分乙醇蒸出，出现分层，再加入10mL乙醚．将混合反应液倒入分液漏斗，分离上述液体，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次分液得到的有机相．
④加入适量无水硫酸镁，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体．再加入0.6g无水碳酸钾，然后进行简单蒸馏除去乙醚．
⑤经减压蒸馏得到1-苯乙醇4.5g（减压蒸馏可降低有机物的沸点）．
（1）反应中加入乙醇的目的是溶解硼氢化钠和苯乙酮，使反应物充分接触．
（2）反应完成后，蒸出大部分乙醇，反应液出现分层，上层为水层（填“水层”或“有机层”，下同），加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为有机层．
（3）装置中仪器A的名称为蒸馏烧瓶，在本实验中最好选用的规格是50mL（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；仪器B中冷凝水由a（填“a”或“b”）口流出．
（4）步骤④中加入无水硫酸镁的作用是干燥．
（5）步骤④蒸馏除去乙醚时，应采用的最佳加热方式为b（填字母序号）
a．酒精灯加热 b．水浴加热 c．油浴加热 d．酒精喷灯加热．
0 154631 154639 154645 154649 154655 154657 154661 154667 154669 154675 154681 154685 154687 154691 154697 154699 154705 154709 154711 154715 154717 154721 154723 154725 154726 154727 154729 154730 154731 154733 154735 154739 154741 154745 154747 154751 154757 154759 154765 154769 154771 154775 154781 154787 154789 154795 154799 154801 154807 154811 154817 154825 203614
1-苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香气，广泛用于各种食用香精和烟用香精中．实验室以苯乙酮和硼氢化钠为原料制备1-苯乙醇的反应原理、装置和有关数据如下：| 试剂 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） | 溶解性 | ||
| 水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||
| 1-苯乙醇 | 20 | 203.4 | 1.013 | 不溶 | 溶 | 溶 |
| 苯乙酮 | 19.7 | 202.3 | 1.028 | 不溶 | 溶 | 溶 |
| 硼氢化钠 | - | - | 1.076 | 溶 | 溶 | 不溶 |
| 乙醚 | -116.3 | 34.6 | 0.713 | 微溶 | 溶 | - |
实验步骤：
①在烧杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氢化钠，搅拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制温度在48℃～50℃，滴加完毕，室温下放置15min．
②在搅拌的条件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的盐酸．
③水浴加热，使反应液中大部分乙醇蒸出，出现分层，再加入10mL乙醚．将混合反应液倒入分液漏斗，分离上述液体，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次分液得到的有机相．
④加入适量无水硫酸镁，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体．再加入0.6g无水碳酸钾，然后进行简单蒸馏除去乙醚．
⑤经减压蒸馏得到1-苯乙醇4.5g（减压蒸馏可降低有机物的沸点）．
（1）反应中加入乙醇的目的是溶解硼氢化钠和苯乙酮，使反应物充分接触．
（2）反应完成后，蒸出大部分乙醇，反应液出现分层，上层为水层（填“水层”或“有机层”，下同），加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为有机层．
（3）装置中仪器A的名称为蒸馏烧瓶，在本实验中最好选用的规格是50mL（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；仪器B中冷凝水由a（填“a”或“b”）口流出．
（4）步骤④中加入无水硫酸镁的作用是干燥．
（5）步骤④蒸馏除去乙醚时，应采用的最佳加热方式为b（填字母序号）
a．酒精灯加热 b．水浴加热 c．油浴加热 d．酒精喷灯加热．